1。酸化還元反応：
* 酸化： 1つの種は電子を失い、酸化されます。これは、 aNode で発生します 。
* 削減： 別の種は電子を獲得し、減少します。これは、カソードで発生します 。
2。電極：
*導電性材料（通常は金属）が電極として機能します。
*電極は、酸化還元反応が発生する表面として機能します。
*反応種と外部回路の間の電子の伝達を促進します。
3。電解質：
*電極は電解質溶液に浸されています。
*電解質には、電気を導入できるイオンが含まれています。
*酸化還元反応に関与するイオンの動きのための培地を提供します。
4。潜在的な違い：
*ハーフセルは、電極電位としても知られる特定の電位を開発します 。
*このポテンシャルは、ハーフセルが電子を獲得または失う傾向の尺度です。
5。半反応方程式：
*ハーフセルで発生する化学反応は、半分反応方程式で表されます。
*この方程式は、関与する種、伝達される電子の数、および電子流の方向を示しています。
例：Zinc-Copper Half-Cell
* 亜鉛ハーフセル（アノード）： Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻（酸化）
* 銅ハーフセル（カソード）： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）（削減）
キーポイント：
*ハーフセルには、酸化還元反応の酸化または還元部分のみが含まれています。
* 2つのハーフセルを接続して完全な電気化学セルを形成する必要があり、電子が回路を流して完成させることができます。
* 2つのハーフセル間の電位差は、電子の流れを駆動し、電流を生成します。
アプリケーション：
ハーフセルは、さまざまなアプリケーションで使用されます。
* バッテリー： バッテリーは、より大きな電圧を生成するために、直列に接続された2つ以上のハーフセルで構成されています。
* 電気分解： 電気化学プロセスでは、電気エネルギーが非分類反応を促進するために使用されます。
* 腐食： 金属腐食に関与する電気化学プロセスを理解する。
* 電気めっき： 電気化学プロセスを使用して、別の金属で金属をコーティングします。
ハーフセル内のコンポーネントと反応を理解することにより、電気化学の基礎とその幅広いアプリケーションをよりよく理解できます。
