* 電解質の濃度： 電解質の濃度が高いほど、電位差が高くなります。
* 温度： 潜在的な差は、温度の上昇とともに増加します。
* 不純物の存在： 電解質の不純物は、電位差に影響を与える可能性があります。
ただし、標準条件下では：
* 標準の水素電極（彼女）： ダニエルセルの標準的な電位差は 1.10 V 標準の水素電極（彼女）に対して測定した場合。
標準条件：
* 温度： 25°C（298 K）
* 濃度： すべてのソリューションに1 m
* 圧力： 1 ATM
ダニエルセルの反応は：です
* アノード： Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻
* カソード： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
* 全体的な反応： Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
ポテンシャル差を理解する：
潜在的な違いは、アノードからカソードへの電子の流れの背後にある駆動力の尺度です。 2つの半分反応の標準削減電位の差が大きいほど、セルの電位差が高くなります。
注： ダニエルセルの潜在的な違いは、電解質の濃度と温度を考慮したNernst方程式を使用して計算できます。
