11 日常生活における水酸化バリウム八水和物の用途

バリウムは、記号 Ba と原子番号 56 を持つ周期表の化学元素です。バリウムは 2 族の 5 番目の元素であり、軟らかい銀のアルカリ土類金属です。バリウムは化学反応性が高いため、遊離元素として自然界に存在することはありません。バリウムの融点は 710 °C、沸点は 1.500 °C で、銀白色です。

バリウムは、採掘、精錬、バリウム化合物の製造中、および石炭や石油の燃焼によって空気中に入ります。一部のバリウム化合物は水に溶けやすく、湖や川で見つかります。野生では、バリウム元素は硫酸塩 (バライト) と炭酸塩が少ない (ウィザライト) です。硫酸塩は塩化物に変換され、メラミン塩化バリウムの電気分解で金属バリウムが生成されます。ハロゲン（ハロゲン化物）、酸素（酸化物）、硫化物（スルフィド）と反応しやすい元素です。高温では、この元素は窒素 (窒化物) と反応する可能性があります。安定な化合物では、バリウムは 2 価であり、錯体を形成しない傾向があります。この元素は、1808 年に H. Davy によって発見されました。 (日常生活におけるバリウムの使用を読む)

結晶性バリウムの例としては、水酸化バリウム（Ｂａ（ＯＨ） ２ ）などのバリウムを含有する硫酸バリウム（ＢａＳＯ ４ ）が挙げられる。この物質の天然同位体は 130、132、134、135、136、137、138 です。バリウムによって生成される結晶の例には、硫酸バリウム (BaSO4) や水酸化バリウム (Ba (OH) 2) などがあります。

さらに、硝酸バリウム、炭酸バリウム、硫酸バリウムなど、私たちが知っている多くの種類のバリウムがあります。硫酸バリウムは、消化器疾患のある人の薬として使用されています。一方、炭酸バリウムは殺鼠剤に、硝酸バリウムは花火の染料に使われています。 (花火の要素を読む)

水酸化バリウムは水に溶ける白い固形物で、溶液はバライト水と呼ばれ、強アルカリ性です。強アルカリは、酸塩基反応で非常に弱い酸を脱プロトン化できる単純な化合物の一種です。バリウムの定義はすでにわかっているので、水酸化バリウム八水和物とは何ですか？ (日常生活におけるアルカリ土類金属の使用を読む)
水酸化バリウム八水和物は、実験室で使用される最も危険な化学物質の 1 つである無機化合物です。水酸化バリウム八水和物の化学式は Ba (OH) 2.8H2O です。

白色または結晶性粉末の形態の水酸化バリウム八水和物は、2.18g / cm3の密度を持ち、水溶性で酸性で毒性があり、神経系や消化器系に損傷を与える可能性があります. 78℃に融点があります。 780°C 結晶の水分損失。空気中の二酸化炭素を吸収してバリウム・アクボネートを形成する。
水酸化バリウムには、苛性重晶石、水酸化バリウムという別名がある。水酸化バリウムの分子量は 189.48 です。アセトンに不溶です。

水酸化バリウム八水和物の特性は次のとおりです :

では、水酸化バリウム八水和物の用途は何ですか?ここにあります:

<強い>1.バリウム塩と有機化合物を作る

実験室では、水性バリウムイオンと硫酸塩を組み合わせて硫酸バリウムを生成します。硫酸バリウムはその不溶性のためにバリウムの最も有毒な塩であるため、バリウム塩を含む廃棄物は、バリウムを固定化 (解毒) するために硫酸ナトリウムで処理されることがあります。硫酸バリウムは、最も溶けにくい硫酸塩の 1 つです。その低い溶解度は、Ba 2+ イオンおよび硫酸塩のテストとして定性無機分析に利用されます。

<強い>2.石油産業で添加剤として使用されます。

水酸化バリウム自体は、アルカリ性を含むさまざまな特性を持っています。石油添加剤を作ることにより、石油産業で使用されます。さらに、そのような完全な水酸化物は、オイル添加剤として現れます。

<強い>3.水酸化バリウムは、分析化学で弱酸滴定に使用されます。

特に無機酸。バリウム炭素などの水酸化ナトリウムや水酸化カリウムとは異なり、炭酸塩を含まないことが保証されている透明な水溶液は水に溶けません。これにより、はるかに基本的な炭酸イオンの存在による滴定のリスクなしに、フェノールフタレインやチモールフタレイン (アルカリ変色を伴う) などの指示薬を使用できます。

<強い>4.油と砂糖の精製。

<強い>5.医薬品、プラスチック、ガラス、セラミック、レーヨンの工業生産の材料として使用されます。

6.水酸化バリウムは、有機合成で固体塩基として使用されます。たとえば、エステルとニトリルの加水分解に使用されます。

7.砂糖産業のボイラー クリーナーは、動植物油を修理し、水を軟化させ、グラスを作り、天井を塗装します。

<強い>8. CO2ガス用試薬

9.脂肪鉱床とケイ酸塩製錬に使用

<強い>10.重晶石は、油井掘削液のバラスト剤としてよく使用され、ゴムの製造にも使用されます。

11.実験室で、水和物質から作られた溶液の濃度をカウントするために使用されます。
この場合の水和物質は、水酸化バリウム 8 水和物自体 (Ba(OH)2.8H2O)、Mn(NO3)2.6H2O などです (無機水汚染物質のリストを読む)

熱を吸収する / 吸熱反応を説明する

吸熱反応 (エンタルピーの増加)
それは環境からシステムへの熱伝達であるため、曲率の温度が低下し、ΔH が正 (+) になります (アイスパックで使用される化学物質を読む)
例:

炭酸銅(II)の分解反応
八水和水酸化バリウム結晶と塩化アンモニウム結晶との反応

水酸化バリウム結晶八水和物、Ba (OH) 2.8H2O を塩化アンモニウム結晶 (NH4Cl) と混合すると、混合温度の低下とアンモニアガスの生成を特徴とする即時反応が起こります。混合温度 (システム) は環境よりも低くなるため、両方の温度が同じになるまで熱が環境からシステムに流れ込みます。 Ba (OH) 2.8H2O (s) + 2NH4Cl BaCl2.2H2O (s) + 2NH3 (g) + 8H2O (l)

さらに、塩化アンモニウムが水酸化バリウム八水和物と反応すると、非常に大きな環境または吸熱環境から熱を吸収するという化学現象の例もあります。ビーカーの周りに氷粒が形成されるまでです。気温も0℃以下です。

そうしないと、水酸化バリウムが空気中の CO2 と反応して BaO を形成する可能性があります。 BaO 酸化物は、BaO が水に溶けない (Ba2+ を形成しない) ため、反応温度が高くなる原因となります。

それに加えて、水酸化バリウム八水和物の使用には注意が必要です。水酸化バリウム八水和物は、酸、アルミニウム、亜鉛とは相溶しません。水酸化バリウムは強酸と激しく反応します。アルミニウムと亜鉛を腐食します。

以上が水酸化バリウム八水和物の説明です。この記事が役に立ち、日常生活における水酸化バリウム八水和物の使用に関する適切な情報を提供できることを願っています.