酸塩基イオン化理論では、水溶液中で電離したときに陽イオンがすべてH+イオンになる化合物を酸と呼び、水溶液中で電離したときに陰イオンがすべてOH-イオンになる化合物を塩基と呼びます。それでは、強塩基の概念について学びましょう。
強塩基とは
アルカリとは、水溶液中でイオン化する陰イオンがすべて水酸化物イオンである物質を指し、そのほとんどをイオン化できるものは一般に強塩基と見なされます。一般的な強塩基には、水酸化ナトリウム (NaOH)、水酸化カリウム (KOH)、水酸化リチウム (LiOH)、水酸化カルシウム (Ca(OH)2) などがあります。しかし、飽和水酸化カルシウム溶液には多くの CaOH+ イオンが存在するため、水酸化カルシウムは厳密には強塩基とは見なされないと考える人もいます。
強塩基と弱塩基の違い
アルカリ性の強さは酸塩基プロトンの理論から来ており、強塩基はプロトンを受け入れる強い能力を持っています。強塩基と弱塩基の最も一般的な違いは、不溶性または難溶性の塩基が弱塩基であり、水に溶けて完全にイオン化できる塩基が強塩基であるということです。
強有機塩基の中で、有機金属化合物は有機金属リチウム化合物（ブチルリチウム、リチウムジイソプロピルアミド、ベンジルリチウムなど）、グリニャール試薬、アルキル銅リチウムなどの最も基本的なものです。次に、ナトリウムアルコキシドまたはカリウムアルコキシド (ナトリウムメトキシド、ナトリウムエトキシド、カリウムエトキシド、ナトリウム tert-ブトキシドなど)。上記の有機強塩基のアルカリ度は、水酸化ナトリウムのアルカリ度よりも強いです。グアニジンおよび第 4 級アンモニウム塩基も強力な有機塩基であり、その塩基性は水酸化ナトリウムの塩基性に匹敵します。
以上が強塩基と弱塩基の違いです。強アルカリは一般に腐食性が強いので、皮膚や目に入らないよう注意し、誤って皮膚や目に入った場合は、すぐに多量の水で洗い流し、医師の診察を受けてください。
