化学式の書き方と意味、特に化学用語の習得は学生が習得する必要があり、これは教育の重要なポイントであり、教育の難しさでもあります。以下、硝酸の化学式の書き方を解説します。
硝酸の化学式
硝酸は、化学式がHNO3である強力な酸化性および腐食性の強酸です。
硝酸の物理的および化学的性質
純粋な硝酸は、水に溶ける無色透明の液体で、その水溶液は一般に硝酸水またはアンモニア態窒素水として知られています。濃硝酸は淡黄色の液体（二酸化窒素に溶解）で、通常は無色透明の液体で、窒息するような刺激臭があり、揮発性があり、空気中に白い霧を発生する硝酸蒸気（一般に、濃硝酸は、水蒸気と結合して形成された硝酸滴を分解します。硝酸は一塩基性無機強酸であり、六大無機強酸の一つであり、強い酸性を有し、羊毛織物や動物組織を鮮やかな黄色に変色させることがあります。
硝酸の主な用途
1. 硝酸塩および硝酸塩の必須原料として、硝酸は硝酸アンモニウム、硝酸カリウムなどの一連の硝酸態窒素肥料の製造に使用され、硝酸塩またはニトロ含有爆薬の製造にも使用されます。
2. 硝酸には酸化性と酸性の両方の性質があるため、硝酸は金属の精製にも使用されます。つまり、不純な金属は最初に硝酸塩に酸化され、不純物が除去されてから還元されます。硝酸は、それ以上腐食することなく鉄を不動態化できます。また、窒素肥料、王水、硝酸塩、ニトログリセリン、ニトロセルロース、ニトロベンゼン、ピクリン酸などの製造にも使用できます。
3. 濃硝酸と濃硫酸にグリセリンを入れてニトログリセリンを生成する。無色または黄色透明の油状液体で、非常に不安定な物質であり、衝撃を与えると分解し、高温、多量のガスを発生する。ガスの体積が急激に膨張し、激しい爆発を引き起こします。つまり、ニトログリセリンは爆発物です。
上記は硝酸の化学式です。硝酸は濃縮液でも希薄液でも酸化性と腐食性があるため、人間にとって危険であり、皮膚に飛散するだけで重度の火傷を引き起こす可能性があります.
