中学校の化学でガスに関する問題を解く際に、アボガドロの法則とその推論がよく使われます.学生が正しく理解して適用できるように、編集者はアボガドロの法則とその推論を詳細に説明します.内容は次のように構成されています. 、 皆さんのお役に立てば幸いです。
アボガドロの法則
アボガドロの法則の主な内容は、同じ温度と圧力では、同じ体積の気体には同じ数の分子が含まれているということです。理想気体の場合、理想気体とは何ですか?つまり、気体分子には体積がなく、各分子間に力はありません。
気体の体積とは、含まれる分子が占める空間を指し、通常の状態では、気体分子間の平均距離は分子直径の約 10 倍であるため、気体に含まれる分子の数を求めると、その体積はガスは主に分子間空間によって決定されます. 分子自体のサイズではなく、平均距離.
アボガドロの法則の推論
アボガドロの法則に従って、さまざまな条件を定義でき、さまざまな形式のアボガドロの法則を取得できます。
1.同じ温度と圧力で：ガスの体積比は物質の量の比に等しくなります。つまり、V1：V2 =n1：n2です。
2.同じ温度と同じ体積で：圧力比は、物質の量の比と分子の数の比に等しくなります。つまり、P1：P2 =n1：n2 =N1：N2です。
3. 同じ温度と圧力が同じ質量の場合:気体体積の比率は、相対分子質量の比率に等しくなります。つまり、V1:V2=M2:M1 です。
4.同じ温度と圧力が同じ体積の場合：ガス質量の比率は相対分子質量の比率に等しくなります。つまり、m1：m2 =M1：M2です。
アボガドロの法則とその推論は、中学校の化学の重要な内容の 1 つであり、それらに精通していると、いくつかの問題を迅速に解決するのに役立ちます。アボガドロの法則に関する推論は混乱しやすいので、生徒は記憶する際に違いを区別するように注意を払う必要があります。
