化学反応の過程で、熱が放出または吸収されることがよくあります。今日は中和熱の定義と測定条件を学びます。
中和熱の定義
希薄溶液中で、強酸と強塩基が中和されて 1 mol の液体の水になるときに放出される熱を中和熱と呼びます。一塩基性弱酸または弱塩基が中和反応に関与する場合、中和熱によって放出される熱は一般に 57.3 kJ/mol より低く、一部は 57.3 kJ/mol より高くなります。それは主に、弱酸または弱塩基がイオン化されたときに吸熱性か発熱性かによって異なります。これは実際には 1molH+ が 1molOH- と反応して 1molH2O を生成する反応熱であるため、酸と塩基の種類とは関係ありません。
一般的に、弱酸や弱塩基のイオン化は吸熱性であるため、中和反応で放出される熱は、イオン化時に吸収される熱の一部を差し引く必要があり、中和熱は 57.3 kJ/mol よりも低くなります。たとえば、1 mol の CH3COOH が 1 mol の NaOH 溶液と反応する場合、中和熱は 56.0 kJ/mol です。
中和熱の測定条件
1. 酸とアルカリの希薄溶液である必要があります。これは、濃酸溶液と濃アルカリ溶液が互いに希釈されると熱を放出するためです。
2. 強酸と強塩基の希薄溶液反応は、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) の中和熱が 57.3 kJ·mol-1 であることを保証でき、弱酸または弱塩基は中和反応では、中和熱はイオン化吸収熱により57.3kJ・mol-1未満です。
3. 1 mol の水の生成に基づく。
4. 反応により沈殿物が生成されない (Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O など)
以上が中和熱の定義と測定条件です。測定は正確である必要があり、温度は時間内に記録する必要があります.中和熱は、温度変化を測定することによって計算されます.各段階での溶液の正確な温度を知るには、温度データを記録する必要があります.
