2 つの原子が結合すると、化学結合で化合物または分子が形成され、それらが結合されます。この結合は、イオン結合または共有結合です。イオン結合では、一方の原子がもう一方の原子に電子を供与して安定化させます。共有結合では、原子は電子によって共有されます。
化学におけるイオン結合とは?
化学の世界では、イオン結合は電気陰性度の異なる原子から作られます。引力が2つの反対に荷電したイオン間にある場合、極性結合と見なされます。これは、互いに引き合う磁石と同じように機能します。 2 つの原子の電気陰性度が異なる場合、それらはイオン結合を形成します。
ナトリウム (Na) と塩化物 (Cl) の組み合わせは、NaCl または一般的な食卓塩を形成します。これはイオン結合の例です。硫酸もイオン結合であり、水素と硫黄酸化物を結合し、H2 と表記されます。 SO4 .
どちらのタイプの結合が強いですか?
イオン結合は共有結合よりも切断するのにより多くのエネルギーを必要とするため、イオン結合はより強力です。結合を切断するのに必要なエネルギー量は、結合解離エネルギーとして知られています。これは基本的に、あらゆる種類の結合を切断するのに必要な力です.
電気伝導度とイオン結合
イオン結合または化合物は、2 つ以上のイオン間に強い静電相互作用がある場合に形成されます。これは、共有結合と比較すると、イオン結合または化合物の融点がはるかに高く、電気伝導率もはるかに高いことを意味します。
イオンを形成するために、金属は電子を失い、非金属は電子を獲得して、非常に大きな格子または 1 つの 3 次元形成で一緒になっている原子の大きな構造を形成します。格子には反対に帯電したイオンがあり、反対の力を持つ磁石のように互いに引き寄せられ、非常に強力なイオン結合になります。
結合がイオン結合か共有結合かを見分ける方法
非金属と金属の間にイオン結合が形成され、非金属が他の原子から電子を引き付けます。イオン結合は極性が高く、明確な形状がなく、融点と沸点が高い。室温では、イオン結合は固体です。イオン性化合物は、水に入れると解離してイオンになる傾向があります。
一方、共有結合は、電気陰性度が類似した 2 つの非金属間に形成され、原子は電子を共有します。共有結合は極性が低く、明確な形状を持ち、融点と沸点が低くなります。室温では、共有結合は液体または気体の状態です。共有結合は水に溶けますが、イオンには解離しません。
