化学平衡シフトの原理としても知られるル シャトリエの原理は、1888 年にフランスの化学者ル シャトリエによって発見された重要な原理でした。ルシャトリエの原理を正しく理解する方法を学びましょう。
ルシャトリエの原理とは
ルシャトリエの原理は、化学平衡点を定性的に予測するための原理です。
ルシャトリエの原理の理解
例えば、可逆反応では、反応物質の濃度が増加すると、平衡は正の反応の方向に移動し、平衡の移動により、増加した反応物質の濃度が徐々に減少します。ガスの関与または生成, 圧力が増加すると , 平衡は常に圧力が減少する方向に移動します. 例えば, N2+3H2 ⇌2NH3 の可逆反応では, 平衡に達した後, システムを加圧します. 例えば圧力が元の値の 2 倍に上昇し、平衡が破れようとしており、圧力が減少する方向、つまりこの反応では正の反応の方向に平衡が移動します。ただし、この弱体化は条件の変化の影響を排除するのではなく、影響が最も少ない方向に移動し、それによって新しい化学平衡が確立されることに注意してください。
ルシャトリエの原理の適用範囲
ルシャトリエの原理は、平衡に達した系 (溶解平衡、化学平衡、イオン化平衡、加水分解平衡など) にのみ適用され、平衡に達していない系には適用されません。例えば、反応物から始まったばかりの気相可逆反応の場合、圧力を上げれば必ず正反応の方向に反応が進み、平衡に達しないので平衡などありません。動きますので、ルシャトリエの原理には適合しません。
以上がルシャトリエの原理の基本的な内容です。 Le Chatelier の原理を適用すると、一部の工業生産プロセスの変換率を理論値に到達または近づけることができ、同時にいくつかの無効な解決策を回避することができ、その適用範囲は非常に広範です。
