非共有電子とは、共有結合の一部ではない外部 (価電子) 電子を指します。共有電子は、結合に参加している電子です。非共有電子の数を発見するために、価電子の数から共有電子の数 (結合 x 2) を引きます。
価電子
共有電子と非共有電子は、価電子殻にあります。価電子は原子の「外側」を形成し、結合に関与します。共有電子と非共有電子の合計が適切な価電子数になることが重要です。
共有電子
各結合は、2 つの共有電子を表します。ソールズベリー大学の「Drawing Lewis Structures」は、この方法を示しています。 NO2 のような分子は、O=N-O および O-N=O と書きます。各ダッシュは、共有電子対である結合に対応します。 O-N=O には窒素 (N) 原子があり、各結合から 2 つずつ、6 つの共有電子があります。
Subtract Shared from Valence
各原子について、価電子の数から共有電子を引きます。酸素 (O) には 8 つの価電子があります。 O-N=O の左側の酸素には、8 – 2 =6 個の非共有電子があります。右側の酸素には、8 - 2(2) =8 - 4 =4 個の非共有電子があります。窒素には、合計 8 つの価電子もあります。 NO2 (O-N=O) では、中心の窒素原子に 8 – 3(2) =8 – 6 =2 個の非共有電子があります。
