非充電式の乾電池は、文字の指定、電圧、用途など、いくつかの方法で分類されます。しかし、乾電池を区別する化学的分類は、電池がアルカリ性か非アルカリ性か、より正確には電解質が塩基か酸かです。アルカリ電池は、非アルカリ電池とは異なる電力と性能特性を持っているため、違いは単に明確な化学的性質の問題ではありません.
TL;DR (長すぎる; 読んでいない)
非アルカリ電池には酸性電解質があり、アルカリ電池は塩基を電解質として使用します。
バッテリーの基本
バッテリーは、化学エネルギーを電気エネルギーに変換する電気化学セルです。典型的な乾電池は、正に帯電したアノード、負に帯電したカソード、および酸化還元反応と呼ばれる電気化学反応中にアノードおよびカソードと反応する電解質で構成されています。カソードは電子を獲得する傾向があるか、還元されます。
マイナス カソード (バッテリーのマイナス端子) での電子の過剰と、プラス アノード (バッテリーのプラス端子) での電子の不足により、電圧と呼ばれる電気的圧力が生じます。電池が回路に配置されると、電子が陰極と陽極の間を電流として流れ、有用な電気的仕事を行います。その後、バッテリーは、アノードとカソードが最終的に化学的に枯渇するまで、追加の酸化還元反応で再充電され、バッテリーが切れます。
電解質の基本
電解質は、導電性の遊離イオンを含む化学物質です。電解質の例は、正電荷を帯びたナトリウムと負電荷を帯びた塩化物イオンからなる一般的な食卓塩です。電池の電解質は酸または塩基であり、電池が酸化還元反応を起こすと陽極および陰極と反応する正および負の荷電イオンに解離します。
アルカリ電池
化学的には、典型的なアルカリ乾電池は亜鉛アノードと二酸化マンガンカソードを持っています。電解液は非酸性の塩基性ペーストです。アルカリ電池に使用される代表的な電解液は水酸化カリウムです。物理的には、典型的なアルカリ電池は、最も外側の内部カソード領域に二酸化マンガンが充填されたスチール缶で構成され、最も中央の内部アノード領域内に亜鉛と電解質が充填されています。アノードを取り囲む電解質は、アノードとカソードの間の化学反応を仲介します。
無アルカリ電池
化学的には、典型的な無アルカリ乾電池は、亜鉛陽極と炭素棒/二酸化マンガン陰極を備えています。電解質は通常、酸性ペーストです。典型的な電解質は、塩化アンモニウムと塩化亜鉛の混合物で構成されています。物理的に、典型的な非アルカリ電池は、アルカリ電池の逆の構造になっています。亜鉛容器は外部陽極として機能し、炭素棒/二酸化マンガンは内部領域を陰極として占有します。電解質はカソードと混合され、カソードとアノード間の化学反応を仲介します。
より良いバッテリー
全体的なコンセンサスは、化学的に、アルカリ電池は非アルカリ電池よりわずかに優れているということです。ただし、非アルカリ電池は信頼性が高く、安価であり、アルカリ電池の使用と交換可能です。 「アルカリ電池のみを使用する」というラベルが付いている電子機器は、通常、電池からの急速な大電流の引き込みが必要な条件下で保証されます。この一例は、高速充電が必要なカメラのフラッシュ ユニットです。
