酸と塩基は、1 つの重要な共通点を持つ化合物です。それらを溶液に浸すと、遊離イオンを放出します。最も一般的な水溶液では、それらを区別する従来の方法は、酸が正の水素 (H) イオンを放出し、塩基が負の水酸化物 (OH) イオンを放出することです。化学者は、「水素の力」を表す用語である pH によって酸または塩基の強さを測定します。 pH スケールの中点は中性です。中間値より低い pH の化合物は酸性であり、高い値の化合物は塩基性またはアルカリ性です。
TL;DR (長すぎる; 読んでいない)
酸は酸味、塩基は苦味。酸は金属と反応して水素ガスの泡を発生させ、塩基はぬるぬるした感触です。酸は青色リトマス紙を赤色に、塩基は赤色リトマス紙を青色に変えます。
進化する定義
酸性化合物または塩基性化合物がそれぞれ水素または水酸化物イオンを放出するものであるという理論は、1884 年にスウェーデンの化学者 Svante Arrhenius によって導入されました。Arrhenius 理論は一般に、酸と塩基が溶液中でどのように振る舞い、なぜそれらが結合して塩を形成するのかを説明しますが、アンモニアなどの水酸化物イオンを含まない特定の化合物が溶液中で塩基を形成できる理由を説明していません.
化学者ヨハネス・ニコラウス・ブレンステッドとトーマス・マーティン・ローリーによって1923年に導入されたブレンステッド・ローリー理論は、酸をプロトン供与体として定義し、塩基をプロトン受容体として定義することによってこれを修正します。これは、化学者が水溶液を分析する際に最も頻繁に使用する定義です。
バークレーの化学者 G.N. によって導入された 3 番目の理論。ルイスも 1923 年に、酸を電子対受容体、塩基を電子対供与体と見なしています。 ルイス理論 水素をまったく含まない化合物を含むという利点があるため、酸塩基反応のリストが長くなります.
pH スケール
pHスケールは、水ベースの溶液中の水素イオンの濃度を指します。これは、水素イオン濃度の負の対数です:pH =-log [H+].スケールは 0 から 14 まであり、値 7 はニュートラルです。水素イオンの濃度が高くなるとpHが小さくなるので、0～7が酸性、7～14が塩基性です。非常に高いおよび非常に低い pH 値は、危険な腐食性溶液であることを示しています。
酸と塩基の味
酸性溶液の味を塩基性溶液の味と比較すると (pH が非常に高い場合や非常に低い場合はお勧めできません)、酸性溶液は酸味があり、塩基性溶液は苦味があります。柑橘類の酸味は、含まれるクエン酸によるものであり、酢は酢酸を含むため、サワーミルクは乳酸が多いためです.一方、アルカリ性ミネラルウォーターはマイルドですが、苦みが目立ちます。
塩基はぬるぬる、酸はガスを生成
アンモニアや水などのアルカリ溶液が脂肪酸と結合すると、石鹸になります。これは、指の間で基本的なソリューションを実行すると、小規模で発生することです。アルカリ溶液が指の脂肪酸と結合しているため、溶液がぬるぬるしたり、ぬるぬるした感じになります。
酸性の溶液はヌルヌル感はありませんが、金属を浸すと泡が出ます。水素イオンは金属と反応して水素ガスを生成し、これが溶液の上部に泡立って消散します。
リトマス試験紙
リトマス紙は、古くから酸と塩基のテストであり、地衣類から作られた染料で処理されたろ紙です。酸は青色リトマス紙を赤色に、塩基は赤色リトマス紙を青色にします。リトマス試験紙は、pH が 4.5 未満または 8.3 を超える場合に最適に機能します。
