窒化物は、窒素が-3の適切な酸化条件を持つ窒素化合物です。窒化物は、幅広い特性と用途を持つ膨大な種類の化合物です。
化学では、リン化物は P3- 粒子またはその同じものを含む化合物です。さまざまなリン化物にはさまざまなデザインがあります。最も一般的に経験されるのは、二元リン化物 (リンだけで構成され、電気陰性度の低い成分からなる物質) です。
窒化物の使用
炭化物と同様に、窒化物は、金属カチオンに対する「N3-」の強い引力を反映する高い格子エネルギーのために、しばしば耐火材料です。このように、立方晶窒化ホウ素、窒化チタン、窒化ケイ素は、ハードコートや切削材料として利用されています。層状設計の六方晶窒化ホウ素は、二硫化モリブデンに似た有用な高温軟膏です。窒化物化合物は通常、巨大なバンドギャップを持っています。したがって、窒化物は通常、プロテクターまたはワイドバンドギャップ半導体です。モデルには、窒化ホウ素と窒化ケイ素が組み込まれています。広帯域正孔材料である窒化ガリウムは、LED で青色光を生成するために評価されています。いくつかの酸化物と同様に、窒化物は水素を保持することができ、例えば窒化リチウムのように水素容量に関して調べられています。
窒化物とリン化物の重要性と例
金属とリンが三重結合した化合物は珍しい。原理モデルは式 Mo(P)(NR2)3 を持ち、ここで R は厄介な天然の置換基です。多くの有機リン酸塩が知られている。通常のモデルは、式 R2PM を持ちます。ここで、R は天然の置換基であり、M は金属です。 1 つのモデルはリチウム ジフェニルリンです。ジントルの束は、さまざまな制酸金属の配下で取得されます。ミネラル シュライバー サイト (Fe,Ni)3P は、特定の流れ星では正常です。
そのような多様な化合物群の特徴付けは任意である。窒素に-3 の酸化状態が割り当てられていない化合物は除外されます。たとえば、酸化状態が +3 の三塩化窒素や、アンモニアとその多くの有機誘導体も除外されます。
s ブロック電子の窒化物では、単一の制酸金属窒化物だけが安定しており、紫がかったバラ色の窒化リチウム (Li3N) は、リチウムが N2 の環境で消費されるときに構造化されます。亜硝酸ナトリウムが作成されました。ただし、それはラボの関心事のままです。式 M3N2 を持つ基本的な土類金属の窒化物は、とにかくさまざまです。モデルには、Be3N2、Mg3N2、Ca3N2、および Sr3N2 が組み込まれています。電気陽性金属の窒化物は、水と接触するとすぐに加水分解し、空気の湿気を思い出して、Mg3N2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 NH3.
pブロック電子の窒化物では、窒化ホウ素はいくつかの構造として存在します。シリコンとリンの窒化物も知られていますが、前者だけが商業的に重要です。アルミニウム、ガリウム、およびインジウムの窒化物は、すべての粒子が四面体の場所を持っている貴石のようなウルツ鉱構造をとります。たとえば、窒化アルミニウムでは、すべてのアルミニウム分子は四面体の端に 4 つの隣接する窒素粒子を持ち、比較的すべての窒素イオタは四面体の側面に 4 つの隣接するアルミニウム イオタを持ちます。
結論
さまざまなポリリン酸塩があり、陰イオン鎖またはリンの束から構成される固体です。リン化物は、Hg、Te、Sb、Pb、Bi、および Po を除いて、電気陰性度が最も低い電子です。いくつかのリン化物も亜原子です。ランタニドとアクチノイドのタイプを含む窒化物は、保持の共有結合を決定するのに役立つハンドルを提供できるため、論理的に興味深いものです。原子誘引残響 (NMR) 分光法と量子物質の調査は、金属窒化物結合がイオン結合または共有結合であるかを判断するために定期的に利用されてきました。 1 つのモデルである窒化ウランは、知られている中で最も高い窒素 15 合成シフトを持っています。
