さまざまな化学種が持っている中性子、陽子、または電子の数を見つけようとするとき、周期表はあなたの親友です.周期表と核表記法を使用して、化学種に関連する亜原子粒子の数を見つける方法を見てみましょう。
周期表を読む
周期表は、電子、陽子、中性子の数など、各元素について知っておくべき多くのことを示しています。
炭素の周期表エントリを見てみましょう (「参考文献」セクションを参照)。炭素を入力すると、どのような情報が得られますか?
1. 最大の構成要素は化学記号です 要素のために。炭素の場合、これは C です。
2. 記号の上には、原子核内の陽子の数と電子雲内の電子の数に等しい原子番号 (Z) があります (原子が中性である場合)。カーボン Z=6 の場合。
3. 記号の下は原子量です。この数値は元素のすべての同位体の質量の加重平均ですが、数値を最も近い整数に丸めると、最も一般的な同位体の質量数がわかります。炭素の質量数 (M) は 12 です。この数は、陽子と中性子の数の合計です。
さて、中性炭素原子の場合、電子の数は 6、陽子の数は 6 ですが、中性子の数はいくつですか?質量数を使用してこれを見つけることができます。 M を取り、Z を差し引くだけです。炭素の場合、これは 6 つの中性子があることを意味します。
イオンの素粒子の数を調べる
イオンは、原子が電子を失うか獲得するときに形成されます。 上付き文字の数字 この変化の大きさを教えてくれます。 Cl があるとします。このイオンにはいくつの電子、陽子、中性子がありますか?
これらの値を見つけるプロセスは、上記で行ったプロセスと非常によく似ています。ただし、原子が中性ではないという事実を説明する必要があります。
周期表を読むと、塩素には 17 個の陽子と 18 個の中性子があることがわかります (M-Z または 35-17 で与えられます)。
正味の電荷が負であることを考えると、陽子よりも多くの電子が存在する必要があります。次の式を使用できます:
陽子 (p+) に 17、電荷に -1 を代入すると、次のようになります。
そう:
したがって、塩素イオンには 18 個の電子があります。
同位体中の素粒子の数を調べる
同位体は、中性子の数が異なる同じ元素の形です。陽子の数は、その数 (Z) が変更されると、要素も変更されるため、変更できません。同位体について話すときは、核表記
核表記を使用すると、炭素 12 は 6 と表記されます。 C.
Nuclear 記法は次の 3 つのことを示しています。
1. 化学記号 要素の (上記の例では C は炭素)
2. 質量数 または、核の中の中性子と陽子の数は上付き文字です (上の例では 12)。質量数 =中性子の数 + 陽子の数。ヒント:これは、同位体を調べるときに注意すべき数値です。
3. 原子番号 または陽子の数 (Z) が添え字です。これは要素に対して常に同じです。 (上記の例では炭素の場合は 6)。
たとえば、炭素 12 は 6 と書かれます。 核表記では C ですが、同位体炭素 13 は 6 と表記されます。 C. では、炭素 13 にはいくつの電子、陽子、および中性子がありますか?
陽子と電子の数は添え字 (6) です。
中性子の数を見つけるには、次の式を使用します:
知っていることをプラグインすると:
そう:
炭素 13 には 7 つの中性子があり、炭素 12 には 6 つの中性子があります。
