電子とは

原子の中心である原子核は、1911 年に有名な物理学者アーネスト ラザフォードによって発見されました。原子核という用語はラテン語の nucleus に由来し、「カーネル」または「コア」を意味し、nux (「ナット」) のミニチュアです。したがって、原子核は、原子の中心にある小さくて密度の高い、正に帯電した領域です。

原子核は原子の中心です。原子は、それ以上分岐できない最小の粒子です。原子は 2 つの領域を構成します:-

陽子と中性子は電子よりもはるかに質量が大きいため、原子のほぼすべての質量が原子核に集中しています。

電子の定義

電子は、自由な (どの原子にも結合していない) か、原子核に結合して負の電荷を保持している微小な亜原子粒子です。

電子の発見

電子はイギリスの物理学者J.J. 1897年のトムソン。

これらの負に帯電した粒子の存在と特性に関する研究は、1859 年に Julius Plucker によって、放電管内の外圧下でガスを介した電気伝導によって開始されました。

放電管は、硬質ガラスの円筒管の両端に2本の金属電極が封入された構造になっています。

放電管内の空気を抜き、側管を接続して真空ポンプで任意の圧力まで排気し、電極間に約10,000ボルト以上の高電圧を流すと、目に見えない光線が移動するのが観測されました。マイナス極からプラス極へ。

負極はカソードと呼ばれます。したがって、これらの光線は陰極線として知られていました.

JJによるさらなる観察の後。トムソンおよびその他の電子の以下の特性が明らかになりました:

• 陰極の性質
• 放電管内のガス

これらの負に帯電した粒子は、J.J. によってネガトロンと呼ばれました。トムソン。後に、ストーニーはこれらをネガトロン電子と呼んだ.

電子とは?

電子は、1.6 x 10-19 C の負電荷と 9.11 x 10-31 kg の質量を運ぶ微細な亜原子粒子です。 JJによって発見されました。 1897年のトムソン。

電子は、原子核を囲む原子の体積に存在します。それらは原子核の周りの球殻に存在し、複数のエネルギー レベルを表します。

より大きな球殻 =電子に含まれるより高いエネルギー

電子の質量は、陽子の質量の約 1/1836 です。負に帯電した電子の数は、原子内の正に帯電した陽子と同じです。

電子(-1)=陽子(+1)=原子電荷中性

電子には構成要素や部分構造がありません。したがって、一般的には素粒子と考えられています。電子の反粒子は陽電子として知られています。

導電体の場合、電子が原子から原子へ個々に、また一般的にはマイナス極からプラス極へと移動することで電流が流れます。

一方、半導体の電流の流れは、電子の移動によるものと、電子の不足によるものがあります。半導体中の電子不足の原子は「正孔」として知られています。正孔は通常、プラス極からマイナス極にシフトします。

結論

物質の最小単位である原子は、それ以上分岐することはできません。原子には原子核があり、原子核は核子 (陽子と中性子) と電子で構成されています。電子 — 負に帯電した粒子で、原子核の周りを回転し、正電荷のために原子核に引き寄せられたままです。

陽子は、中性に荷電した中性子と融合した正に荷電した粒子であり、原子核の内部に存在します。負に帯電した原子の数は、正に帯電した陽子と同じです。

核内の正電荷を帯びた陽子の数は、原子番号 (Z) に相当します。中性またはゼロ荷電中性子の数は、原子の質量数 (M) と原子番号 (Z) の差によって計算できます。