化学結合は一般に、異なる原子、分子、またはイオン間の引力であり、化合物の形成を可能にするさまざまなタイプの化合物の形成に役立ちます.反対に帯電したイオンでは、2つの間に静電引力が存在します。さまざまな絆の形成につながる可能性があります。あるいは、電子対を共有して共有結合を形成するためかもしれません。強い結合や、共有結合、イオン結合、金属結合のような一次結合があるように、異なる結合には異なる強度があります。双極子間相互作用、水素結合、ロンドン力などのいくつかの弱い分散力または二次結合が存在します。 2 つの原子はさまざまな方法で結合できます。結合を形成する方法の 1 つは、最も近い希ガス配置を達成するために電子を共有することです。この結合方法は共有結合として知られており、これは主に非金属と H+ 金属によって示されます。高いエネルギーが関与するために不可能な安定した構成。
共有結合:
2つの原子が電子対を共有すると、共有結合が見られます。さまざまな原子が共有結合の形で互いに結合しているため、安定性が向上します。この安定性は、電子の完全な殻を完成させることによって得られます。価電子を共有または交換することにより、それらはさらに安定します。主族の元素は、原子がオクテット (最も外側にある 8 個の電子) を完成させるような方法でリンクされているようです。それらは、安定性を達成するために、希ガス構成を達成します。共有結合では、原子はオクテット規則に従います。それらは、共有結合に関与していた電子のペアを共有します。
原子間で共有される電子対の数に基づいて、次の 3 種類の結合があります-
- シングルボンド
- ダブルボンド
- トリプルボンド
単結合とは?
2 つの別々の原子が互いに 1 つの電子対を共有している場合、それらは単一の共有結合によって結合されていると言われます。これは、原子を結合する単一のダッシュによって示されます。この結合の形成には、一価の原子の存在が必要です。単一の原子価を持つ原子は、必然的にハロゲンと水素です。
例 – Cl2、HCl、NH3 など
単結合は、ルイス構造で AA または A-A と表すことができます。ここで、A は任意の元素を表します。最初の表現の各ドットは共有電子を表し、2 番目の形式のバーは単結合に含まれる共有電子の両方を表します。
一重結合、二重結合、三重結合の違い:
電子と原子核は、化学結合として知られている電子と原子核の間に確立された別の種類の力の助けを借りて、互いにくっつく傾向があります。 2 つの元素または化合物が互いに反応すると、溶解または分解が起こり、新しい化学結合が形成されます。化学の分野では、主に共有結合、ヴァンダーワール結合、イオン結合など、さまざまな種類の化学結合が見られます。分子の性質や固体の種類（非晶質か結晶質か）などによって、それぞれの結合の特徴は異なります。共有結合を形成するために、単一または複数の電子対の共有が行われます。共有される電子対の数に応じて、単結合、二重結合、三重結合が形成されます。共有結合は、その中の一重結合、二重結合、三重結合で構成されています。 3 種類の結合はすべて、共有される電子対の数によって異なります。任意の 2 つの原子が 1 つの電子対を共有すると、単結合が形成されます。 2 つの原子が 4 つの電子または 2 つの電子対を共有すると、二重結合が形成されます。 3 組の電子 (6 つの原子) が共有されて、三重結合が形成されます。共有結合で共有される電子は、基本的に最外殻に存在する価電子です。
キーポイント:
電子のペアが原子間で共有されると、共有結合が形成されます。オクテット規則は、すべての原子が原子価殻に 8 つの電子を持ち、同じ希ガスの電子配置になるように、主族元素の原子が結合しているように見えることを説明しています。 1 組の電子が原子間で共有されている場合、1 本の線で表される単結合が形成されます。 2 対の電子が原子間で共有されている場合、形成される二重結合は 2 本の平行線で表されます。 3 対の電子が 2 つの原子間で共有されると、3 本の平行線で表される三重結合が形成されます。
結論:
単結合は、1 組の電子が 2 つの原子間で共有されるときに形成されます。このタイプの結合は比較的弱く、二重結合や三重結合よりも電子密度が小さくなりますが、反応性レベルが低いため最も安定した結合です。
