アルミナは、アルミニウムの化合物であるため、酸化アルミニウムとも呼ばれます。そして酸化物。アルミナの化学式は Al2O3 です。アルミナは、バイエル法によってボーキサイト鉱石から抽出されます。これは、モル質量が 101.96gm/mol、密度が 3.95gm/cm3 の白色またはほぼ無色の結晶性物質です。アルミナの融点は 2,072 °C、アルミナの沸点は 2,977 °C です。高抵抗と高熱伝導率を持つ、よく知られたファイン セラミックス材料です。アルミナは酸や塩基と反応するため、両性と呼ばれます。
アルミナと水との反応
アルミナは両性であるため、酸や塩基とは反応しますが、水とは反応しません。これは、アルミナ (Al2O3) の酸化物イオンが固体格子にしっかりと保持されているためです。他の金属酸化物と同様に、酸化アルミニウムは水と反応しません。これにより、アルミナ (Al2O3) が水に不溶になります。
アルミナとさまざまな化学物質との反応
アルミナは化学物質によって異なる反応を示し、それに応じて化合物を生成します。
アルミナと水酸化ナトリウムの反応:
アルミナと水酸化ナトリウムの反応base は両性アルミナの例です。別の物質を中和し、アルミン酸ナトリウムである塩を生成します。
Al2O3+2NaOH+3H2 2NaAl(OH) 4
アルミナと塩酸 (HCL) の反応:
アルミナと塩酸の反応が起こる室温で。塩酸と反応して、塩化アルミニウムと水を生成します。
Al2O3+ 6HCl 2AlCl3+3H₂O
アルミナと硝酸の反応:
アルミナと硝酸の反応は酸塩基反応。無色から黄色で窒息臭のある硝酸 (HNO3) と反応する無色の結晶性物質であるベースの Al2O3 は、固体の白色結晶である硝酸アルミニウム (Al(NO)3)3 と水 (H2O) を生成します。 ).
Al2O3+ 6HNO3 2Al(NO3)3 +3H₂O
アルミナと硫酸の反応:
室温でのアルミナと硫酸の反応温度は硫酸アルミニウムと水を生成します。アルミナは両性であるため、これは中和反応です。
Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O
アルミナと臭化水素 (bromoderma) の反応:
アルミナが臭化水素酸 (HBr ）、結果として得られる生成物は、アルミニウム（AlBr3）と水（H2O）の臭化物です。
Al2O3+6HBr2AlBr3+3H2O
アルミナと水酸化カリウムの反応:
アルミナと水酸化カリウムの反応は、 900～1100℃。乾燥水酸化カリウム (KOH) と反応します。この反応の生成物は、アルミン酸カリウム (KAlO2 ) 塩と水です。
Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O (T =900 -1100 °C)
アルミナと酸化カルシウムの反応:
アルミナと水酸化カリウムの反応は、 1200～1300℃。この反応の生成物は、アルミン酸カルシウム (Ca(AlО2)2) 塩と水です。
CaO+Al2O3Ca(AlO2)2 (T =1200-1300 °C).
酸化アルミニウムとアンモニアの反応:
アルミナとアンモニアの反応は1000℃。反応の生成物は、窒化アルミニウムの塩と水です。
Al2O3+2NH32AlN+3H2O (T =1000 °C).
アルミナの用途
アルミナまたは酸化アルミニウムは、最も適した材料の 1 つです。複数の業界でさまざまな製品やコンポーネントの製造に広く使用されています。アルミナの主な用途は次のとおりです。
• その化学的特性と硬度により、多くの医療器具はアルミナ。
• アルミナはマイクロチップ業界で広く使用されています。
• アルミナは、ルビーとサファイアの 2 つの貴重な宝石を形成するために使用されます。
• 高温電気絶縁体としても使用されます。
• アルミナの 90% 以上が電気分解によるアルミニウム金属の製造に使用されています。 .
結論
アルミナは、ボーキサイト鉱石の最も一般的な材料の 1 つです。水酸化ナトリウムと反応すると、アルミナは塩を作ります。室温で塩化水素と反応させると、塩化アルミニウムが得られます。アルミナは、高電気絶縁体として使用されるなど、さまざまな形で広く使用されています。アルミナは、ほとんどすべてのセラミック製品に使用されています。アルミナは、摩耗や化学的攻撃に対して優れた耐性があります。セラミック タイル業界では、チップの製造、染み、滑り止めコーティング、研磨材料など、ほぼすべての目的でアルミナが必要です。
