電子結合とも呼ばれるイオン結合は、2 つの反対に帯電したイオン間の静電相互作用によって化学的に形成されます。結合形成は、通常は金属である陽イオンと、通常は非金属である陰イオンとの間で発生します。ほぼすべてのイオン性化合物はある程度の共有結合を持っています。つまり、純粋なイオン結合は決して存在しません。したがって、イオン結合は、共有結合よりもイオン性が強い結合として定義されます。
すべての負イオンは正イオンに囲まれ、分子全体の電荷が中性になります。このような物質は、硬く、不揮発性である傾向があります。結合に関与する 2 つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合の極性が高くなります。部分共有結合と部分イオン結合は、極性共有結合として知られています。
共有結合の種類
結合する原子の電気陰性度に応じて、2 種類の共有結合が存在します。
-
非極性共有結合
同じ元素の 2 つの原子が共有結合を形成する場合、共有電子対はそれらの中間にあり、原子が電子を均等に共有することを意味します。非極性共有結合は、この共有結合に付けられた名前です。 H₂、O₂、Cl₂、およびその他の化学物質は、無極性の共有結合を持っています。
-
北極
共有結合
電子との親和性が高い原子はわずかに負の電荷を帯び、電子との親和性が低い原子はわずかに正の電荷を帯びます。極性分子は、これらのタイプの分子の名前です。
極性共有結合化合物は、極性結合を持つ化合物です。極性化合物は純粋な状態では電気を通しませんが、極性溶媒に溶解すると導電性溶液を生成します。
極性共有結合の説明
極性共有結合は、電気陰性度が異なる 2 つの非金属原子で作成されます。 A と B を考えてみましょう。A と B の間には化学的結合があり、電気陰性度の差はゼロではありません。 A と B の間の関係を確立する電子は、電気陰性の B に向かって移動します。
次に、B は部分的な電荷を受け取り、H – Cl として A を達成します。 A は、2 つの電荷を持つ部分的に荷電されます (極が形成され、分子は双極子分子、双極子、または極性共有分子と呼ばれます)。この分子の共有電子対は、強い電気陰性電荷を持つ塩素原子に向かって移動します。 H 原子は部分的に正電荷を受け取り、Cl 原子は部分的に負電荷を受け取り、双極子が形成されます。
極性共有結合化合物の性質
- これらの化学物質は、相互作用の力が強いため、固体として存在できます。
- これらの化合物の融解温度と沸点は、非極性化合物よりも高くなります。
- イオンの移動性により、溶液状態で電気を伝導します。
- 水などの極性溶媒にはよく溶けます。
電気陰性度とイオン結合
- 価電子の移動により、イオン結合が形成されます。
- これにより、2 つのイオンが形成されます。1 つは陽イオンと呼ばれる正電荷を持ち、もう 1 つは陰イオンと呼ばれる負電荷を持ちます。
- 反対の電荷は、原子間に固体の引力をもたらします。
- この力は、イオン力または電気力として知られています。
- 電気陰性度の高い原子間にイオン結合が形成されます。
- 陽イオンと陰イオンの間の静電引力によって形成される化合物は、イオン性化合物と呼ばれます。
イオン結合の性質
- イオン結合は、すべての結合の中で最も強力です。
- 適切な媒体の場合、すべての結合の中で最も反応性が高くなります。
- これらの分子は高い融点と沸点を持っています。
- イオン結合した分子は、溶融状態または水性状態で電気の優れた伝導体です。
イオン結合の例:フッ化ナトリウム (NaF) の形成は、反対の電荷を帯びたイオンを引き付けて電子を移動させることによって発生します。
イオン結合 vs 共有結合
- イオン結合は非金属と金属の間に形成されますが、共有結合は 2 つの類似した電気陰性の非金属間に形成されます。
- イオン結合は室温で固体ですが、共有結合は気体または液体です。
- イオン性化合物は極性が高く、可燃性が低く、共有結合性化合物は可燃性が高く、極性が低いです。
- イオン結合の例は塩化ナトリウムです。共有結合の例は HCl です。
結論:
共有結合化合物とは何ですか？非金属は、パートナー原子に応じてさまざまな種類の結合を形成できます。イオン結合と共有結合は、2 つの異なるタイプの化学結合です。それらは構造と物理的および化学的特性が異なります。共有結合は 2 つの非金属間で電子が共有されるときに形成されますが、イオン結合は非金属と金属が電子を交換するときに形成されます。イオン結合は、2 つの反対に帯電したイオン (陽イオンと陰イオン) の間の静電引力によって形成されます。共有結合は、電子のペアリングによって形成される結合です。
原子は共有結合を形成して安定性を実現します。共有される電子対の数に応じて、共有結合は一重、二重、または三重の共有結合になります。
