AlCl3の物性|化学

三塩化アルミニウムとしても知られる塩化アルミニウムは、純粋な化合物です。アルミニウムと塩素の発熱反応から得られます。純粋な化合物の化学式は AlCl3 です。アルミニウムは一般的に白色ですが、鉄と塩化物が存在すると、純粋な化合物が黄色に変わります。有機反応用に高度に最適化されています。塩化アルミニウムは、塩化水素、クロロホルム、エタノール、水に溶けます。ただし、化合物は時々有毒であり、呼吸したり触れたりすると、皮膚、目、呼吸器系に害を及ぼします.それでは、概念、 AlCl3 の物理的特性、化学的特性、および用途について詳しく学びましょう。

塩化アルミニウムの形成

アルミニウムと塩素の発熱プロセスとは別に、塩化アルミニウムを形成するさまざまな方法があります。それらは次のとおりです:

アルミニウム金属と塩化水素の反応
単一置換法による塩化銅とアルミニウム金属の反応の形成

上記の反応から塩化アルミニウムを得た後、最終的な式は次のようになります:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂
Al は塩化アルミニウム、Cu は塩化銅、H₂
は水素です。

方程式は–

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₂ + 3Cu

AlCl₃ 物理的特性:

塩化アルミニウムは、溶融状態では電気の伝導性が低くなります。
一般的に、AlCl₃ の融点と沸点低いです。
沸点と融点が 180°C を超える
通常、塩化アルミニウムは白色です。ただし、三塩化鉄と反応すると黄色に変わります。最終的には欠かせないAlC₃ 物的財産
塩化アルミニウムの液体状態は、圧力点 2.5、温度 190°C 以上で維持されます。

塩化アルミニウム (AlCl₃) の化学的性質 )

塩化アルミニウムは主要な産業用触媒です。
純粋な腐食性固体は完全に非爆発性、無水、不燃性です。
これは強ルイス酸です。つまり、弱塩基とルイス塩基を形成できます。
塩化アルミニウム (AlCl₃ ) 水と接触すると激しく反応する (H₂ O)

塩化アルミニウムの産業応用

塩化アルミニウムは純粋な化合物であり、多くの産業で幅広い用途があります.

塩化アルミニウム (AlCl₃ ) は殺虫剤や医薬品に広く使用されています。
この化合物は、潤滑剤、製造用ゴム、塗料、木材防腐剤に役立ちます。
塩化アルミニウム (AlCl₃ ) は制汗剤として機能します。
業界では、この化合物をアルミニウムを溶かす際のフラックスとして使用しています。

塩化アルミニウムと水の反応

塩化アルミニウム (AlCl₃ ) は、空気中の水分を吸収する完璧な吸収剤です。一般に、化合物は湿気とともに空気中に吐き出されます。水に触れるとブーンという音がします。水と塩化アルミニウムが反応すると、塩化物イオンが水分子に置き換わり、六水和物が得られます。式は Al(H₂ O)6Cl₃ .

塩化アルミニウムの無水形態は、熱を加えると失われます。その後、塩化水素は消失し、最終生成物として水酸化アルミニウムが得られます。

アル(H₂ O)6Cl₃ →アル(OH)₃ + 3HCl + 3H₂ O

同様に、400°C で温度が上昇すると、水酸化物分子は反応で酸化アルミニウムを取得します。

2Al(OH)₃ →Al2O₃ + 3H₂ O

AlCl3 の水溶液は多くの場合イオン性であるため、電気の良導体となります。また、酸性溶液では Al3+ イオンがアルキル化されることがあります。反応は次のように定義されます:

アル(H₂ O)6Cl₃ (aq) ⇌(Al(OH)(H₂) O)₅ +(aq) + H+(aq)

塩化アルミニウム水溶液は、水和 Al₃ を含むアルミニウム塩と同等です。 + イオン。
水と塩化アルミニウム化合物との間の距離を維持するために必要な予防措置を講じる必要があります。多くの場合、これらの分子の両方が接触すると、水和時に大量の熱が発生するため、爆発が発生する可能性があります。コンパウンドは空気中に排出されますが、手袋のフェイスガードなどの安全ツールを利用できる必要があります。
化学化合物を湿気から守るため、密閉された保存容器が義務付けられています。
化合物が空気にさらされると、AlCl₃ 空気中の水分を抱え込んで酸性に変わり、同時にべたつきます。多くの場合、反応によりゴムやステンレス鋼が露出すると腐食する可能性があります。
塩化アルミニウムとの継続的な接触は、皮膚、気道、および目に害を及ぼす可能性があります。また、神経組織にとっては危険であり、永久的な損傷につながることもあります。

結論

塩化アルミニウムの構造は、液体、固体、気体のいずれであるかによって異なります。通常、化合物は白色ですが、AlCl3 の物理的特性で定義されているように、鉄と接触すると黄色に変わることがよくあります。この化合物は、溶融状態では電気の伝導性が低くなりますが、水溶液では電気の伝導性が高くなります。金属合成の性質を生かし、工業用として広く使用されています。一方で、化学的性質により、化合物は非爆発性になります。

一方、水素との反応は塩化アルミニウム爆発物になります。その結果、化合物との長時間の接触は、皮膚、目、気道、神経系に有害な場合があります。結果は非常に危険であり、死に至る可能性があります。実験室は、空間内で塩化アルミニウムのさまざまな反応を形成しながら予防策を講じます.