14族の酸化物

グループ 14 の元素は、元素の P ブロックの一部であり、炭素、ゲルマニウム、シリコン、および鉛が含まれます。それらは、最外殻に 4 つの電子を持っています。酸化物は、2 つ以上の酸素原子と他の元素との間で形成される化合物であり、酸性、塩基性、両性、および中性の場合があります。これらの元素は、一酸化物と二酸化物の 2 種類の酸化物を形成します。二酸化炭素 (CO2)、二酸化ケイ素 (SiO2)、二酸化ゲルマニウム (GeO2) などの酸化物は酸性ですが、酸化スズ (IV) (SnO2) や二酸化鉛 (PbO2) は両性です。一酸化炭素 (CO) は、一酸化炭素の場合は中性です。同様に、酸化ゲルマニウム (GeO) は酸性で、酸化スズ (II) (SnO) と酸化鉛 (PbO) は両性です。炭素は、グループ 14 で最も酸性度の高い二酸化物を形成します。

14族の酸化物

グループ 14 は炭素グループとしても知られており、炭素、シリコン、スズ、ゲルマニウム、および鉛が含まれています。 14族の酸化物を見てみましょう。

炭素 (C)

炭素は非常に重要な要素です。個々の元素としての炭素はあまり重要ではありません。ただし、他の元素の炭酸塩や酸化物として生産性が高くなります。植物や動物に存在し、一般的なミネラルは炭素から形成されます。

炭素は、一酸化炭素 (CO) と二酸化炭素 (CO2) の 2 種類の酸化物を形成します。

一酸化炭素は有毒ですが、二酸化炭素は通常の呼吸と代謝によって生成されます。植物はこの二酸化炭素を光合成に利用します。

炭素には 4 つの価電子があり、酸素には 6 つの価電子があります。したがって、バインドする自由な原子軌道があります。二酸化炭素は線形の形状を形成し、炭素の二酸化物は弱酸性です。

シリコン (Si)

シリコンは、酸素と酸化物と二酸化物の両方を形成します。一酸化ケイ素はあまりよく研究されていません。二酸化ケイ素は一般にシリカとして知られています。四面体構造をしています。シリコンの二酸化物は弱酸性です。

ゲルマニウム (Ge)

ゲルマニウムは、暗視カメラやサーモグラフィ カメラに使用される銀灰色の半金属です。両性酸化物を形成します。それは非晶質または結晶形態であることができます。 GeO2の場合、六方晶と正方晶の構造があります。二酸化ケイ素と二酸化ゲルマニウムによって形成される化合物であるシリカゲルマニアは、光ファイバーに使用されます。

スズ (Sn)

スズは、照明剤や研磨剤として使用されます。酸化スズは両性です。酸化スズは酸化第一スズと呼ばれ、二酸化スズは酸化第二スズとして知られています。酸化状態は +2 です。

鉛 (Pb)

鉛は原子番号 82 の両性重金属です。鉛は、酸素と PbO、Pb3O4、PbO2 などのさまざまな酸化物を形成します。あまり一般的でない酸化物には、Pb2O3 と Pb12O9 があります。鉛は一般に正方晶と斜方晶の結晶構造を持っています。グリセリンと組み合わせて、ガラスを接合するための防水セメントとして主に使用されます。

結論

グループ 14 は、炭素グループとしても知られています。カーボン、シリコン、スズ、ゲルマニウム、鉛が含まれています。それらは、最外殻に 4 つの電子を持っています。それらは、一酸化物と二酸化物の 2 種類の酸化物を形成します。 CO₂、SiO₂、GeO₂ などの一部の酸化物は酸性ですが、SnO₂ と PbO₂ は両性です。一酸化炭素の場合、CO は中性です。