配位錯体は、通常は金属である配位中心と呼ばれるコア原子またはイオンと、配位子または錯化剤と呼ばれる結合分子またはイオンの周囲の配列で構成されます。多くの金属含有化合物、特に遷移金属 (チタンなどの周期表の d ブロックの元素) を含む化合物は、配位錯体です。配位結合としても知られる配位結合は、ルイス塩基とルイス酸が結合すると発生します。配位とは、他の結合修飾なしでルイス酸にルイス塩基を供与することを表す言葉です。配位錯体は、カチオン性、アニオン性、および中性錯体に分類できます。
配位化学は、単一の金属原子または金属原子の小さなグループを含む錯体の反応性と特性に関係しています。
配位複合体の命名法
以下は、調整複合体を指定するためのルールです:
- 配位子は、錯体イオンを命名する際に、金属イオンの前に記載されています。
- ニュートラル、ネガティブ、ポジティブの順に配位子を挙げてください。同じ荷電タイプのリガンドが多数存在する場合は、アルファベット順に名前が付けられます。
- いくつかの単座配位子の繰り返しの数は、接頭辞:ジ、トリ、テトラで示されます。ビス、トリス、およびその他の配位子は、多座配位子によって受け取られます。
- -ido は陰イオンの接尾辞です。陰イオンが「-ate」で終わる場合は常に、これが最後の「e」を置き換え、「-ide」がこれに置き換えられます。
- いくつかの例外を除いて、中性配位子には通常の名前が割り当てられます。NH3 はアンミンになり、H2O はアクアまたはアクアになり、CO はカルボニルになり、NO はニトロシルになりました。
- 中央の原子/イオンの両方の単語をボックスに入れます。複合体が陰イオンである場合、中心原子の名前は -ate で終わります。また、アクセスできる場合はラテン語を使用する必要があります (水銀を除く)。
- 中心原子のようなものの酸化状態を提供する必要がある場合 (多数のオプションまたはゼロがある場合)、ローマ数字 (または 0) として括弧で囲みます。
- 用語「陽イオン」と「陰イオン」を最後に分けてください。
配位化合物の命名例
- [NiCl4]2-
テトラクロロニッケル酸(II)イオン。括弧内では錯イオン、陰イオンが形成されます。接尾辞 -ate を金属の名前に追加する必要があります。
- [Pt (NH3)2]Cl4
ジアミンジクロロプラチナ。この分子は完全に中性です。配位子の総電荷は -4 です。その結果、プラチナの酸化数は +4 になります。
- [Pt (NH3)2Cl2]Cl2
ジアミンジクロロ白金(II)の塩化物。この場合、イオンと原子の濃度は同じです。ブラケットとプラチナの異なる酸化数により、かなり異なる名前が付けられます.
- [Ag (NH3)2]Br :-
ジアミン銀(I)ブロマイド。この分子は完全に中性です。配位子の総電荷は -1 です。その結果、銀の酸化数は +1 になります。
- Ni (CO)4 :-
テトラカルボニルニッケル(0)。この分子は完全に中性です。配位子の総電荷は 0 です。その結果、ニッケルの酸化数は 0 です。
- K2 [Cd(CN)4] :-
テトラシアノカドミン酸カリウム(II) .この分子は完全に中性です。配位子の総電荷は -2 です。その結果、カドミウムの酸化数は +2 になります。
- [Co (H2O)6] [Ag (CN)2]3 :-
ヘキサアクアコバルト(III)ジシアノアルゲンテート(I)。この分子は完全に中性です。リガンドの総電荷は、コバルト錯体の場合は -3、銀錯体の場合は -1 です。その結果、コバルトの酸化数は +3 で、銀の酸化数は +1 です。
結論
配位錯体は、通常は金属である配位中心と呼ばれるコア原子またはイオンと、錯化剤または配位子剤と呼ばれる結合した分子またはイオンの周囲の配列で構成されています。配位錯体は、遷移金属を含む金属含有化合物です。また、上で説明した配位複合体の名前にはさまざまな規則があります。
