原子（または分子）レベルの粒子について話している場合、純粋な元素の1つの粒子でさえ、かなりの数の原子を持っていることはよく知られています.これは、モル概念の最も一般的なアプリケーションの 1 つです。特に、非常に多数の粒子に含まれる粒子の総数を表す「モル」として知られる単位に集中しています。
ほくろ
提供された材料の 6.02214076 * 1023 '基本エンティティ' は、化学の分野ではモルとして定義され、モルは、特定の物質の 6.02214076 * 1023 '基本エンティティ' を正確に含む物質の量として定義されます.
数学では、量 6.02214076*1023 はアボガドロ定数と呼ばれ、記号 NA で表されることがよくあります。 、およびその他の基本的なもの (電子など)。
炭素 12 (12C) を例にとると、1 モルの純粋な炭素 12 (12C) の正確な質量は 12 グラムで、12C の原子数は 6.02214076*1023 (NA) です。この式は、物質の特定の純粋なサンプルに存在する物質のモル数を示すために使用できます。
n =N/NA は、文字 n が文中に現れる回数です。
アボガドロ定数は次のように定義されます:n =物質 (または基本エンティティ) のモル数、N =サンプル内の基本エンティティの数、および NA =アボガドロ定数。
Mole は、ドイツの化学者 Wilhelm Ostwald によって 1896 年に最初に使用された用語で、ラテン語の Moles から派生したもので、文字通り「山」または「山」と訳されています。
もぐらの概念 もぐらの概念
分子のモル数は、分子自体を構成する要素のモル数と必ずしも同じではない場合があります。たとえば、1 モルの水はゼロではない量の水素原子を含みます。一方、各水分子は、2 つの水素原子と 1 つの酸素原子で構成されています。その結果、1 モルの H2O には 2 モルの水素と 1 モルの酸素が同じ割合で含まれます。
モルの考えに関連する量とその式 原子量と分子量は 2 つの異なるものです。
元素の原子質量について話すとき、原子質量単位 (amu) で表されるその元素の 1 つの原子の質量について話しています。元素のさまざまな同位体の存在量を説明し、加重平均値を元素の 1 つの原子の質量に割り当てることができます。
International Atomic Mass Units System によると、炭素の原子質量は 12.011 原子質量単位です。これは、通常、炭素サンプルには 98.89% の炭素 12 同位体、1.11% の炭素 13 同位体、微量の炭素 14 が含まれているためです。一方、これらの同位体の原子質量は異なります。
炭素 12 と比較して、炭素 13 の原子質量は 13 原子質量単位 (amu) であり、炭素 12 の 12 amu よりも大きい。元素に関して言えば、特定の元素の原子質量は、元素の原子核に存在するすべての陽子と中性子の合計にほぼ等しくなります。
元素の分子量は、その元素を構成するすべての元素の原子質量の合計に等しくなります。この量を原子質量単位で表すこともできます。したがって、水の分子量は、その構成要素である水素と酸素の原子量の合計に等しく、水の分子量と呼ばれます。
水素の原子質量は 1.00794 amu、酸素の原子質量は 15.9994 amu です。水分子には 2 つの水素原子と 1 つの酸素原子しか含まれていないため、H2O の分子量は 18.0154 amu であり、これは水の分子量と同じです。
物質のモル質量は、(グラム単位の物質の質量) を 100 で割った値です。 (モル数)
水のモル質量はおよそ 18.015 g/mol で、これは 115 個の水分子の質量 (NA 数) に相当します。
グラム原子質量とグラム分子質量は 2 つの異なる量です。
元素の原子質量の 1 グラムは、その元素の 1 モルの質量 (グラム単位) に等しくなります。これと同様に、化学物質のグラム分子量は、その化合物の 1 モルの質量です。その結果、水素のグラム原子質量は約 1.007g であり、水のグラム分子量は水素 1 グラムあたり約 18.015g です。
結論
モル質量は、モル質量中の物質の量を表すために使用される用語です。
一般に、物質のモル質量は、1 モルの物質に含まれる総質量として定義されます。多くの場合、「1 モルあたりのグラム数」(g/mol) 単位で表されます。一方、この量の SI 単位はキログラム/モルです。次の式を使用してモル質量を表すことができます:
