応用科学の非常に重要な要素は、これらの化学物質の研究と、それらの組成が私たちの日常生活や活動においてどのように重要な役割を果たしているかを調査することです。原子とその性質について話すとき、モルの概念が考慮されます。
ほくろの概念を確立するために、まずアボガドロ数または定数について説明します。これは 6.02214076 1023 に相当します。これは、ほくろの概念の導入として役立ちます。分子/化合物/原子の総粒子数をアボガドロ定数で割った値を議論するとき、基質の分子量を「モル」と呼ぶのが一般的です。つまり、1モルの酸素は酸素分子(O2)の6.022140761023分子で構成され、同様に1モルの炭素は元素炭素の6.022140761023原子で構成されます別の言い方をすると、サンプルに 1 モルの物質が存在するということは、その特定の元素がサンプルに 6.022140761023 存在するという事実を指しています。したがって、キロやセンチメートルと同様に、モルは物質に含まれる原子または分子の数の正確な測定を指す単位です。 1 つの元素の 1 モルには、他の元素の 1 モルと同じ数の原子が存在します。一方、1モルの質量は元素によって異なります。
モル質量の意味
元素のモル質量とは、その元素の 1 モルに含まれる全質量を指します。相対モル質量について話すとき、1 つの炭素 12 原子の質量の 12 分の 1 と比較した場合の、任意の化合物の質量の可能な最小単位を指しています。これは、1 つの炭素 12 原子 12 グラムに存在する原子の数が、元素の 1 モルに存在するモル数と同じであることを示しています。炭素 12 原子は、12 グラムの炭素と 12 グラムの炭素 12 原子で構成されています。 1 モルは、原子や分子などの任意の元素に存在するサブ粒子の総数であり、集合的にその元素の 1 モルと呼ばれます。これは、厳密に原子質量と呼ばれる元素の単一原子の質量であり、原子質量単位 (u) で測定されます。 1 原子質量単位は、1.9944235 g (10-23 g) の質量に相当します。その元素の 1 モル質量を構成するのは、その元素の原子の 1 モルの質量です。その結果、1 モル質量は、数学的には (6.022140761023 その元素の原子質量) の質量に等しくなります。
分子量
特定の薬物または元素の単一分子の重量を知りたい場合は、「分子量」という用語を使用できます。元素または化合物の分子量は、最初に分子内で結合している原子の数を計算し、次にその数に元素または化合物の原子質量単位の数を掛けることによって導き出されます。ダルトン (Da) は分子量の測定単位であり、1 Da は単位 (u) の 1 単位に相当します。
モル分率
混合物中の化学物質の濃度を表す方法は、モル分別としても知られています。さまざまな元素をさまざまな量で含む溶液混合物に存在する個々の元素 (X) の濃度を使用して、総モル数を他のすべての元素を含む溶液混合物に存在するモル数で割ることにより、総濃度を計算できます。 (X) の構成成分とモル数。この式では、溶質のモル数を (溶質 + 溶媒) のモル数で割ると、溶質画分のモル数に等しくなります。モル分率は比率でしかないので、次元はありません。パーセンテージでの組成 濃度の別の尺度であるパーセンテージ組成は、成分の質量によって、混合物の総質量に寄与する混合物の総質量の比率を表示します。パーセンテージ組成の式は、次の式で与えられます:パーセンテージ組成は、(個々のコンポーネントの質量を組み合わせの質量で割ったもの) * 100 として計算されます。メタンにはより多くの水素原子があるにもかかわらず、25% の水素が含まれています。
相対分子量は何を示していますか?
これを理解するには、まず相対原子量が何を指すかを理解する必要があります。これは単に、多くの異なる同位体を持つのではなく、炭素などの多くの異なる同位体を含む可能性のある元素の単一で均一な原子質量を持つことを指します。要素の相対原子質量は、重み付けされた同位体質量の平均を計算することによって決定できます。重み付けされた同位体質量は、それらの発生頻度に応じて重み付けされます。したがって、相対分子質量は、化合物に存在するすべての元素の相対原子質量 (または相互に相対的な原子質量) の合計です。
結論
したがって、モル濃度はかなり一般的な濃度の指標であり、1 リットルの溶媒に溶解している化学種 (溶質) のモル数を次のように割って測定します。溶媒の体積によるモル数。まず、モル濃度を決定する前に、溶液に存在するモルの量を計算する必要があります。 1 L の溶媒に溶解した物質の量をその物質のモル質量で割ると、その物質のモル濃度が得られます。
