質量作用の法則:化学では、質量作用の法則は、化学反応の速度が化学式の反応物の濃度の積に正比例するという理論として定義されます。物質の反応速度は、活動量と反応は、活動量の積に正比例します。ここで、活動量は、溶液 1 リットルあたりに溶解したモル数を表します。動的平衡時の解の挙動を見つけるのに役立ちます。
質量作用の法則の 2 つの側面:
法律の最初の起草には 2 つの要因が関係しています。反応混合物の組成に関する測定係数と、一次反応値の値に関連する動力学的係数。
平衡方程式:
Kc=([C][D])/([A][B])
([C][D]) は正反応の速度、([A][B]) は速度逆反応のKcは平衡定数で、式の右辺を平衡定数式といいます。ここで、密閉容器内で 731K で行われるガス状水素とヨウ素との反応を例に取りましょう。平衡焦点比は、統計的一貫性として表されます。
平衡定数は、平衡濃度の測定値です。平衡では、順方向プロセスと逆方向プロセスの速度は同じですが、速度定数は異なります。まず、平衡定数を決定するための単純な可逆反応を考えてみましょう。 A + B -> C + D. 活性質量の法則から、化学反応の速度はモル濃度の積に比例します。
化学的平衡:
化学平衡とは、反応物濃度と生成物濃度が時間の経過とともに変化せず、システムが特性に他の変化を示さない状態を指します。化学平衡状態は、反応速度が逆反応速度と等しい系によって決定されます。システムは、正反応と逆反応の比率が同じであるため、反応物と生成物の濃度にそれ以上の変化がない場合、一定の流動状態にあると言われます。
測定では、反応速度は逆方向の反応速度と同じです。すべての反応物と生成物は、化学平衡で利用できます。反応物と生成物の濃度が一定値に達すると、ある程度の濃度があります。
化学反応の簡略表記を「方程式」と呼びます。これは、「平衡」を両側で結合し、数式に関連しているためです。ただし、これは数学的な意味での方程式ではなく、化学反応の平衡条件の記述です。 pH と融解を含む平衡定数は、「溶解」の程度、または方程式の片側から反対側への反応の減算の尺度です。
固体液体平衡:
平衡はある程度までは等しいと考えることができます.摂氏0度で水が氷に変わる系を例にとると、氷も同じ温度で溶けます.固液平衡は、固体が液体に、液体が固体に変換されるときに達成されます.氷と水の量が一定に保たれるように、両方の競合するプロセスが同時に同じ速度で発生します。蒸気と液体の平衡の測定では、液体の合計濃度と温度に応じて、蒸気成分の濃度または分圧が特定の値になると、各濃縮物に存在する液体の体積が等しくなります。
液体と蒸気の間にバランスがあるとき、それは液体 - 蒸気平衡と呼ばれます。
固体-蒸気平衡は、固体が気相にあるときに達成されます。たとえば、密閉容器に強ヨウ素を入れると、紫色の蒸気が容器に現れ始め、時間の経過とともに固さが増し、最終的には固くなります.
同種および異種の均衡:
反応物と反応生成物が単一相に存在する平衡は、均質と呼ばれます。反応物と反応生成物が単一相に存在しない平衡は、不均一系と呼ばれます。
化学平衡の法則:
化学平衡の法則は、反応物の濃縮生成物における生成物濃度の濃度として定義され、濃度が全化学組成の係数によって力に伝播されるたびに、それは一定の値になります。与えられた温度は、平衡定数とも呼ばれます。システムが 1 つまたは複数の反応物の濃度の変化、または温度または圧力の変化にさらされる場合、システムの配置が変更されます。新しいレベルの平等が達成されるまで、最終的な反応は何らかの形で起こります.
1884年、フランスの化学者でエンジニアのル・シャトリエは、そのようなすべての場合において、新しい平等の状態は、それがもたらした変化の影響を徐々に減らしていくと指摘した.この原理はルシャトリエの原理として知られています。原理は、式中の系が圧力や温度、あるいは成分のモル数の変化を受ける場合、正味の反応側がこの変化の影響を減少させる傾向があるということです.
結論:
化学的平等の法則として知られている平衡の一貫性の数学的表現を得るために、複数作用の法則を逆に使用することができます。多元主義の法則は、固体や純粋な液体、さらには固体の土や液体には適用できません。多元主義の法的概念と、不可逆的および不可逆的な反応の重要性を理解しました。方程式の一貫した発見とその適用、およびさまざまな応答への適用。
