イオン結合と共有結合

化学結合は、化合物の形成を可能にする原子、イオン、または分子間の永続的な引力です。結合は、イオン結合のように反対に荷電したイオン間の静電引力から、または共有結合のように電子の共有を通じて生じる可能性があります。化学結合の強さはかなり異なります。共有結合、イオン結合、金属結合などの「強い結合」または「一次結合」と、双極子間相互作用、ロンドン分散力、水素結合などの「弱い結合」または「二次結合」があります。

一般に、強い化学結合は、関与する原子間の電子の共有または移動に関連しています。分子、結晶、金属、二原子ガス (実際、私たちの周りの物理的環境のほとんど) 内の原子は、物質の構造とバルク特性を決定する化学結合によって結合されています。

イオンとイオン結合:

イオン結合は、反対に帯電した 2 つのイオン間の静電引力によって形成される化学結合の一種です。イオン結合は、通常は金属である陽イオンと、通常は非金属である陰イオンとの間に形成されます。純粋なイオン結合は存在できません。すべてのイオン化合物には、ある程度の共有結合があります。したがって、イオン結合は、イオン特性が共有結合特性よりも大きい結合と見なされます。結合に関与する 2 つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合のイオン性 (極性) が高くなります。部分的にイオン性で部分的に共有性の特徴を持つ結合は、極性共有結合と呼ばれます。

形成イオン:

イオンには2種類あります。陽イオンは、電子を失うことによって形成される陽イオンです。たとえば、ナトリウム原子は電子を失い、ナトリウム陽イオン [ Na + ] になります。マイナスイオンは電子獲得によって形成され、陰イオンと呼​​ばれます。たとえば、塩素の陰イオンは塩化物[Cl-]です。

ある原子が電子を失い、別の原子がその電子を得るプロセスは、電子移動と呼ばれます。ナトリウム原子と塩素原子は、電子移動の良い例です。

イオン結合の性質:

• イオン性化合物の物理的性質:

イオン性化合物は固体であり、プラスイオンとマイナスイオンの間の引力が強いため壊れにくいです。ただし、圧力がかかるとバラバラになります。そのため、脆いと見なされます。

• イオン性化合物の融点と沸点:原子間のイオン結合を切断するには、大量のエネルギーが必要です。そのため、融点と沸点が高いのです。

• イオン性化合物の溶解度:イオン性化合物は通常、水などの極性溶媒に溶けますが、ガソリンやガソリンなどの非極性溶媒では溶解度が低下する傾向があります。

共有結合:

非金属が別の非金属と結合すると、原子間で電子の共有が行われ、共有結合が形成されます。共有結合は、同じ非金属の 2 つの原子間でも形成できます

共有結合には、極性と非極性の 2 つの基本的なタイプがあります。

• 極性共有結合:極性共有結合では、電子は原子によって不均等に共有され、他の原子よりも 1 つの原子の近くで多くの時間を費やします。異なる元素の原子間の電子分布が不均等であるため、わずかに正 (δ+) とわずかに負 (δ–) の電荷が分子のさまざまな部分で発生します。
• 非極性共有結合:非極性共有結合は、同じ元素の 2 つの原子間、または電子を多かれ少なかれ均等に共有する異なる元素の原子間で形成されます。たとえば、電子が 2 つの酸素原子間で均等に共有されるため、酸素分子は無極性です。

共有結合の性質:

イオン性化合物と共有結合性化合物の違い

結論:

すべての化学結合は静電引力によるものです。原子が化学結合によって結合すると、2 つ以上の原子から構成される化合物特有の構造が形成されます。私たちの実験と分析に基づいて、私たちの仮説は正しかったと言えます。イオン化合物は電気を通すことができず、イオン化合物の融点は共有結合化合物の融点よりも高くなります。