イオン結合は、原子/分子間の電子の移動によって形成されます。ここでは、ある原子が電子を失い、別の原子が電子を獲得します。電子を受け取った原子は負の電荷を帯びて陰イオンと呼ばれ、電子を失った原子は正の電荷を帯びて陽イオンと呼ばれます。共有結合や金属結合と並んで、最も一般的な結合の 1 つです。イオンは、静電気を帯びた原子 (または原子のグループ) です。負に帯電したイオンは、原子が電子を獲得するときに形成されます (陰イオンと呼ばれます)。イオンは、電子を失った正に帯電した原子です (陽イオンと呼ばれます)。共有原子価とは対照的に、電子原子価は電子の移動を指します。
イオン結合
イオン結合は、化学結合の最も重要なタイプの 1 つです。それは、私たちのすべての物理的および化学的特性の基礎となる固体の存在そのものを担っています。イオン結合は、ある原子から別の原子への極性共有結合電子の移動で構成されます。これにより、分子内で反対の電荷を帯びたイオンが形成されます。
イオン結合は、電気結合とも呼ばれ、反対に帯電した 2 つのイオン間の静電相互作用によって形成される化学結合です。結合形成は、陽イオン (通常は金属) と陰イオン (通常は非金属) の間で発生します。ほぼすべてのイオン性化合物はある程度の共有結合を持っています。つまり、純粋なイオン結合は決して存在しません。したがって、イオン結合は、共有結合よりもイオン性が強い結合として定義できます。
電気陰性度とイオン結合
- 価電子の移動により、イオン結合が形成されます。
- これにより、2 つのイオンが形成されます。1 つは陽イオンと呼ばれる正電荷を持ち、もう 1 つは陰イオンと呼ばれる負電荷を持ちます。
- 反対の電荷は、原子間にしっかりとした引力をもたらします。
- この力は、イオン力または電気力として知られています。
- 電気陰性度の高い原子間でイオン結合が形成されます。
- 正イオンと負イオンの間の静電引力によって形成される化合物は、イオン化合物と呼ばれます。
イオン結合の特徴
イオン結合の間には強い引力が存在します。この力により、イオン結合に存在するいくつかの特性を観察できます。これらのイオン結合の特性の一部は次のとおりです-
<オール>イオン結合の形成
- 2 つの例では、イオン結合が形成されます:
- 原子の 1 つが電子を供与して、不活性ガスの電子配置でオクテットを完成させると、オクテットは安定します。
- 不活性ガスの電子配置が他の原子からの電子を必要とする場合
- 金属が非金属と反応すると、金属原子から非金属原子に電子が移動し、イオン結合が形成されます。
- イオン結合は、反対に帯電した 2 つのイオン間に発生する強い引力です。イオン結合には、塩化ナトリウム、塩化マグネシウム、酸化マグネシウムなどがあります。
イオン結合の例
イオン結合は、反対の電荷を持つ 2 つのイオンの引力によって形成される原子結合です。
結合は通常、金属と非金属の間で形成されます。結合の構造は硬く、強く、多くの場合、結晶性で固体です。高温では、イオン結合も溶けます。イオン結合は水性です。つまり、水に溶けると電気を通すことができます。それらは固体としての絶縁体です。電子結合は、イオン結合の別名です。
イオン結合の性質
<オール>結論
イオン結合は、反対の電荷を持つ 2 つのイオンの引力によって形成される原子結合です。結合は通常、金属と非金属の間で形成されます。結合の構造は硬く、強く、多くの場合、結晶性で固体です。高温では、イオン結合も溶けます。イオン結合は水性です。つまり、水に溶けると電気を通すことができます。それらは固体としての絶縁体です。電子結合は、イオン結合の別名です。
