イオン半径は、イオンの核から電子雲に影響を与えるまでの距離です。原子が電子を失ったり電子を獲得したりすると、イオンが形成されます。原子が電子を失うと陽イオンが形成され、原子が電子を獲得すると陰イオンが形成されます。イオン半径は、イオンの核とイオンの最外殻からの距離として表すことができます。
イオン半径の傾向
イオン半径と原子半径は、周期表の同様の傾向に従います:-
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元素グループを上から下に移動すると、イオン半径が大きくなります。これは、周期表から移動すると、新しい電子殻が付着するためです。これにより、原子の全体的なサイズが大きくなります。
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要素周期にわたって左から右に移動すると、イオン半径が小さくなります。原子核のサイズは、より大きな原子番号が周期的に移動するにつれて大きくなりますが、イオン半径と原子半径は小さくなります。これは、核の生産的な正の力も上昇し、電子をよりしっかりと描写するためです。この傾向は、陽イオンを形成する金属で非常に明白です。これらの原子は最も外側の電子を失い、電子殻全体が失われることがあります。ただし、周期内の変化する金属のイオン半径は、1 つの原子から一連のほぼ開始まで、あまり変化しません。
原子半径
原子半径は、核の中心から電子を運ぶ外殻までの距離です。原子核の中心から、電子雲の密度が最大になるまでの点までの距離としても知られています。
期間内変動
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周期内で左から右に移動すると、共有結合半径とファン デル ワールス半径は、原子番号の増加とともに小さくなります。この周期では、周期表の左端にあるアルカリ金属が最大のサイズを持ち、周期表の右端にあるハロゲンが最小のサイズを持ちます。窒素は原子番号が一番小さい。窒素に続いて、酸素の原子サイズが大きくなり、フッ素の原子サイズが小さくなります。不活性ガスの原子のサイズは、以前のハロゲンの原子のサイズよりも大きいです。
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ピリオド内で左から右に移動すると、前の要素ごとに核電荷が 1 単位増加しますが、砲弾の数は変わりません。この強化された核電荷は、すべての殻の電子を原子核に引き寄せます。これにより、個々のシェルがますます小さくなります。この効果は、原子半径でおさまります。
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ハロゲンから不活性ガスに移動すると、原子半径は直接増加します。これは、軌道が完全に満たされた不活性ガスによるものです。だから、インターエレクトロニクスは極端です。それらは共有結合を形成しないため、ファンデルワールス半径の観点から原子サイズを伝えます。共有結合半径は、ファン デル ワールス半径よりも小さいです。したがって、周期内の不活性ガスの原子サイズは、後続のハロゲンの原子サイズよりもはるかに大きくなります。
結論
原子半径は、中性原子の直径の 50% です。特に、それは原子の直径の半分であり、外側のしっかりした電子を測定します。イオン半径は、ちょうどお互いに会っている 2 つのガス原子間の距離の半分です。この値は、原子半径と同じである場合もあれば、陰イオンの場合は大きく、陽イオンの場合は同じか小さい場合もあります。原子半径とイオン半径の両方が、周期表で同じ傾向に従います。通常、半径は行を横切ると小さくなり、列を下ると半径が大きくなります。
