反応とは、1 つまたは複数の物質または反応物が 1 つまたは複数に変換される手順です。製品として知られている1つの異なるまたは別個のものよりも。反応は、ニーズ、必要な生成物のタイプ、および反応に使用する反応物のタイプに応じて分類されます。化学反応は、1 つまたは複数の反応物を使用し、それらをまったく異なる化学物質または製品に変えるプロセスです。化学反応は、反応物が持つ化学的性質を変化させます。
電気分解反応について学びます。電解セルは電気エネルギーを化学エネルギーに変換するために使用され、半電池はこの反応に使用されます。ダニエル電池は、半電池反応と電池反応が起こるタイプの電気化学電池でもあります。
電気化学セル
電気化学セルは、通常、化学反応から電気エネルギーを生成するために使用されるデバイスですが、電気エネルギーの助けを借りて化学反応を生成するためにも使用されます。通常、酸化還元反応に作用します。 2 種類の電気化学セルが存在します。
1.ガルバニ電池/ボルタ電池
これは、2 つの自発的な酸化還元反応中に放出されるエネルギーから電流を生成するデバイスです。ハーフセル。
機能
レドックス:1 つの反応が酸化で、もう 1 つの反応が還元、つまり酸化の逆である、本質的に可逆的な化学反応。
ハーフセル:1 つの電極と 1 つの電解質を含む電気化学セルの 2 つの部分のいずれか。
2.電解セル
電解セルでは、化学反応によって電気エネルギーが誘導される電気分解反応が起こります。
特徴
電気分解反応は、導電性溶液または溶融塩に電流を流すことによって生じる化学変化です。
電気分解反応は、非自発的なガルバニ電池を実行していると考えられる場合があります.
金属、グラファイト、および半導体材料の電極は、電気分解反応で広く使用されています。
「電気分解」という用語は、電気分解の、電気分解に関する、または電気分解の使用を意味します。
半細胞反応
各半電池とは、電極が電解質内に配置されていることを意味し、半電池の両方をお互い。酸化と還元は化学的に直接接触しないため、電位差が生じるため、分離は非常に必要です。
ハーフセル反応は、酸化または還元反応です。 1つは電子を失い、もう1つは電子を獲得します。これらの反応は、酸化が起こる陽極で電子を失い、還元が起こる陰極で電子を得る電気化学セルで起こります。
半電池反応は非常に有用であり、ガルバニ電池またはボルタ電池で機能すると言えます。電解液を介してアノードからカソードへ向かう方向に電子の流れが発生し、起電力が発生することが観測されています。
半電池反応が金属表面で発生すると、腐食が発生します。ハーフセル反応では、電子の移動が起こるためには、電子のドナーと電子のアクセプターの両方が存在しなければなりません.
ガルバニ電池または単純な電池は 2 つの電極で構成され、電池の各電極は次のように知られています。半電池であり、これらの電極で個別に起こる反応は、半電池反応として知られています。
細胞反応
セル反応は、電気化学セルの全体的な反応を表します。その反応式は、電極をキャンセルした2つの電極反応の式を追加したものです。細胞反応は、主に右側の電極を陰極、左側の電極を陽極という前提で行われます。それは、自発的な反応が、右側のコンパートメントで還元が起こっている反応であると仮定することによるものです.
セルポテンシャル
セル電位は、電気化学セルの 2 つの半セル間の電位差を測定するために使用されます。これは、一方の半電池から他方の半電池に流れることができる電子の能力のために発生します。セルの電位は電圧で測定されるため、電位に特定の値を与えることができます。
ダニエルセル
ダニエル電池は、銅のような電極であるため、約 1.1 ボルトの一定の起電力を持つ一次電池です。
結論
ハーフセル反応とフルセル反応、またはセル反応とも言えますが、すべて電気化学的に発生します。細胞。これは、セル内の化学作用により電流を生成するため、または電気の生成により化学作用を生成するための、2 つの電極と電解質の単一配置です。内部がゼリー状の U 字型のガラス管である塩橋は、電解質と混合され、セルの円滑な機能に重要な役割を果たします。電気化学セルは、時計や装飾品などでこれらのセルを使用するため、日常生活で重要な役割を果たします。ボルタ電池は、一般にインバーターや携帯電話などで使用されるバッテリーとして知られている電気エネルギーの生成に使用されます。
