解離

化学および生化学では、解離は、分子 (または塩や錯体などのイオン化合物) が解離するか、イオン、ラジカル、原子などの小さな成分に可逆的に分解する一般的なメカニズムです。解離は、接続または再結合の正反対です。

解離とは、水が水素イオンと水酸化物イオンに分解されることです。分子物質がイオンに解離する場合、その反応はイオン化と呼ばれます。酸が解離すると、水素イオンが生成されます。

解離入門

イオン結晶格子が水に溶解すると、崩壊します。固体のイオン性物質が溶解すると、イオンの解離である解離が起こります。解離計算の書き方を知ることは非常に重要です。イオン化合物の化学式を書きながら学んだ十字の手順を逆にするだけです。式の製品側では、化学式のイオンの下付き文字が関連するイオンの値になります。以下は、Ca(NO3)2、(NH4)3PO4、および NaCl の解離方程式です。

Ca(NO₃ ) ₂ (aq) → Ca₂ + (アクア) + 2NO₃ – (aq)

(NH₄ )₃ PO₄ (秒) → 3NH₄ + (aq) + PO₄ (aq)

NaCl(s) → Na (aq) + Cl (aq)

塩化ナトリウムの式単位が分解されると、1つのナトリウムイオンと1つの塩化物イオンが形成されます.硝酸カルシウム式単位が分解されると、1 つのカルシウム イオンと 2 つの硝酸イオンが形成されます。カルシウム イオンの 2+ 電荷のために、これが発生します。方程式を電気的に平衡にするために、それぞれが 1 つの電荷を持つ 2 つの硝酸イオン。リン酸アンモニウム式単位が分解されると、3 つのアンモニウム イオンと 1 つのリン酸イオンが形成されます。一方、多原子イオンは解離せず、そのまま残ります。

解離の例

化学物質が構成イオンに分解される解離プロセスを記述する場合、電荷をイオン記号の上に配置し、質量方程式と電荷方程式のバランスをとります。水が水酸化物イオンと水素イオンに分解するときに解離反応が起こります。イオン化は、分子がイオンに解離するときの化学反応です。

H2O → H+ + OH-

酸は解離により水素イオンを生成します。たとえば、塩酸のイオン化を考えてみてください。

HCl → H+(aq) + Cl-(aq).

水や酸などの一部の分子化合物は電解液を生成できますが、ほとんどの解離反応では、水中のイオン化合物または水溶液が使用されます。水粒子は、イオン化学物質が解離するときにイオン結晶を分解します。これは、結晶内の正と負のイオンと水の負と正の極性の間の引力によって引き起こされます。

関連付けとは?

会合複合体は、会合によって形成される分子集合体です。小さなコンポーネントを一緒に結合する力の弱さにより、会合複合体と同等の単純な分子で平衡が頻繁に観察されます。化学反応による一部の除去は平衡に影響を与え、質量作用の法則がより多くの凝集体を解離するため、平衡混合物は小分子単独と化学的に同様に作用します.

結合と解離の違いは?

さまざまな種類の解離

イオン性化合物の解離：イオン性化学物質が水に溶けると、ある程度解離します。イオン性化合物は、反対の電荷を持つイオン (荷電原子) で構成されています。イオン性物質が水中で解離すると、イオン結合が破壊されます。

共有結合化合物の解離:共有結合化学物質が水に溶解すると、通常は分離しません。ほとんどの場合、これは正しいことです。ただし、水に溶解すると、一部の共有結合物質が解離します。グルコースは共有結合分子です。水に溶けても解離しません。水中では、分子が分裂します。分子はバラバラになりますが、結合は壊れません。水中では、各グルコース分子は無傷のままです。

結論

上記の章では、基本的な概念、方程式、解離の種類を理解しました。化学では、解離とは、化学物質を、通常は異なる条件下で再結合する可能性のある単純な要素に分解することです。熱の形で溶媒またはエネルギーを加えると、物質の分子または結晶が電気分解またはイオン解離 (荷電粒子) でイオンに分解されます。溶媒と化学的に結合することにより、ほとんどの解離性化合物はイオンを生成します。