化学結合を理解することは、化学全体を学ぶ上で最も基本的かつ重要な知識と考えられています。ここでは、化学結合がどのように機能するかを知るために、化学結合のいくつかの重要なサブトピックについて説明します.
化学で化学結合を研究することについて話すとき、その要点を理解するためにいくつかの方法/トピックを理解する必要があります.
化学結合
化学結合は、化学結合をもたらす原子間の引力です。 2 つの原子間の結合は分子を物質にするものであり、化学結合がなければ分子は物質ではありません。化学結合は、2 つ以上の原子間に存在する強力な相互作用です。結合は原子を一緒に保持し、それらを互いに引き離すのに十分なほど強力な引力を与えます.この分離は拡散とも呼ばれ、原子は移動したり、別の化合物に変化したりします。
原子間の結合は、物質にその化学的性質を与えるものです。材料の強度、つまり壊れにくさは、その化学結合によって決まります。これらの結合は、材料の分子をまとめて保持し、材料の強度と硬度を決定します。具体的には、材料の強度は、含まれる共有結合の数、これらの結合の強さ、およびそれらの間の距離によって決まります。物質に含まれる共有結合が多いほど、強度が高くなります。
化学結合の種類
化学には主に 5 種類の化学結合があります。
- イオン結合
- 共有結合
- 座標の絆
- 金属結合
- 水素結合
これらの結合の助けを借りて、原子や分子などの構成要素は安定した電子配置、つまりオクテット配置を得ることができます。
この記事では、配位共有結合の特徴について説明します。
座標結合とは?
座標結合は、座標を持つオブジェクトまたはフィーチャ間に形成される結合です。座標は、2D または 3D 空間内のオブジェクトまたはフィーチャの位置を示す一連の数値によって指定されます。オブジェクトまたはフィーチャの座標は、座標平面またはグリッド上の位置または場所と考えることができます。座標平面またはグリッド上の 1 つのオブジェクトまたはフィーチャの位置または位置は、座標のペアで表すことができます。
それらは化学の不可欠な部分であり、物質の構造、光との相互作用、および化学世界の他の多くの側面を理解するための鍵です.
配位結合は、2 つ以上の共有結合による結合です。それらの名前は、共通の座標を共有する共有結合が 1 つまたは複数あることに由来します。有機化学で最も一般的な配位結合は、炭素原子と水素原子などの非金属原子の間の単結合です。
原子内の結合は、1 対の電子によって形成されるため、配位結合 (または共有結合) と呼ばれます。このタイプの結合は方向性結合であり、結合を形成する電子が 2 つの異なる原子核に位置しています。
配位結合の例は、アンモニウム分子の電子対へのプロトン イオンの移動によってアンモニウム イオンが形成されるときの、水素とアンモニア分子の間の水素イオンと電子対の関係です。
結合座標または配位結合は、電気陰性原子 (σ はパウリの排他原理) と芳香環の π 電子系との間の σ 結合相互作用として定義されます。配位結合は、アセチレンや二酸化硫黄などの化合物分子に存在します。
配位共有結合の特徴
<オール>座標結合の例
<オール>結論:
配位結合は、酸、塩基、および塩の形成に見られるような化学反応に存在します。これらの結合は、金属原子がそれを囲む四面体配位で形式電荷を持っている場合に形成されます。金属原子は配位の中心にあります。金属は通常、他の化学結合で隣接する金属と同じですが、常にそうであるとは限りません.
