硫酸（H2SO4） 水中で完全に解離し、分子ごとに2つのH+イオンを放出するため、強酸です。
H2SO4→2H + + SO42-
これは、硫酸からのすべてのH+イオンが他の物質と反応するために利用できるため、非常に強酸になります。
硫酸（H2SO3） 一方、水中で部分的に分離し、分子ごとに1つのH+イオンを放出するため、弱酸です。
H2SO3→H + + HSO3-
これは、硫酸からのH+イオンのごく一部のみが他の物質と反応するために利用できるため、弱酸になることを意味します。
硫酸と硫酸の酸性度の違いは、硫酸中の2番目の酸素原子の存在によるものです。この追加の酸素原子は、硫酸イオン（SO42-）の負電荷を安定させるのに役立ち、H+イオンが放出されることをより困難にします。その結果、硫酸は硫酸よりもはるかに強い酸です。
