$$ ph =pk_a + log \ frac {[a^ - ]} {[ha]} $$
ここで、PKAは酸解離定数（ka）の負の対数であり、[a-]はコンジュゲート塩基の濃度であり、[ha]は弱酸濃度です。
指定された値を方程式に置き換えると、次のようになります。
$$ ph =-log（7.1 \ times 10^{-4}） + log \ frac {0} {5} $$
コンジュゲートベース[a-]の濃度は最初は0であるため、対数項は-∞になります
$$ ph =3.15 -∞$$
したがって、摂氏25度の5 m ha溶液のpHは、共役塩基の濃度がゼロであるため、ヘンダーソンハッセルバルチ方程式を使用して決定することはできません。
