Le Chatelierの原則によれば、平衡状態のシステムが変化にさらされると、システムは変化に反対する方法で平衡位置をシフトします。与えられた反応では、温度を下げると、平衡が熱を生成する方向にシフトします。 反応は発熱性であり、熱を放出します。したがって、温度を下げると、平衡が発生する方向にシフトします。これは製品に向かっています。この場合、製品はH2OおよびCOであるため、平衡は右にシフトします。
