イオン結合の形成は、次の手順で説明できます。
1。電子移動 ：異なる電気性の原子には、電子を引き付ける能力が異なります。有意に異なる電気陰性度を持つ原子が近くに近づくと、より高い電気陰性度を持つ原子は、電気陰性度が低い原子から電子を引き付けます。これにより、1つの原子から別の原子に1つ以上の電子が伝達されます。
2。イオンの形成 ：電子を失う原子は正に帯電し、陽イオンを形成し、電子を獲得する原子は負に帯電し、陰イオンを形成します。
3。静電引力 ：正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンは、それらの間の引力の静電力によって一緒に保持されます。この静電力は、イオン結合を構成するものです。
イオン結合の強度は、次のようないくつかの要因に依存します。
- イオンの電荷 ：イオンの電荷が大きいほど、イオン結合が強くなります。これは、電荷が増加するにつれてイオン間の引き寄せの静電力が増加するためです。
- イオンのサイズ ：イオンが小さいほど、イオン結合が強くなります。これは、より小さなイオンの電荷密度が高いため、静電引力が強くなるためです。
- イオン間の距離 ：イオン間の距離が短いほど、イオン結合が強くなります。これは、イオン間の距離が増加するにつれてイオン間の引力の静電力が減少するためです。
イオン結合は、金属と塩化ナトリウム（NaCl）、ヨウ化カリウム（KI）、酸化マグネシウム（MGO）などの非金属との間に形成された化合物によく見られます。これらの化合物は、正に帯電した金属イオンと、強力なイオン結合によって結合された負に帯電した非金属イオンで構成されています。
