cuso4→cu²⁺ +so4²⁻
この反応は、硫酸銅化合物が水と接触すると、その構成イオンに解離することを示唆しています。 Cu²⁺は銅イオンを表し、2つの電子の損失により正電荷（2+）を運びますが、So4²⁻は2つの電子を獲得したために負電荷（2-）を持つ硫酸イオンを表します。
この解離プロセスの結果、銅イオン（Cu²⁺）と硫酸イオン（SO4²⁻）は水分子に囲まれ、溶液全体に均一に分散されます。水分子は静電相互作用を介してイオンと相互作用し、水和球として知られているものを形成します。その後、水和銅イオンと硫酸イオンは溶液中にあると言われ、得られた混合物は硫酸銅溶液と呼ばれます。
水中の硫酸銅の解離は動的平衡であることに注意することが重要です。つまり、化合物は解離して再結合してCUSO4分子を形成できることを意味します。しかし、室温では、硫酸銅の大部分が水に分離されたままで、溶液中に別々の銅イオンと硫酸イオンが存在することになります。
硫酸銅が水に溶解する能力は、水分子の極性によって促進されます。水は極性溶媒です。つまり、部分的な正電荷と部分的な負電荷を持つ領域を持つ領域があります。水分子の部分的な陽性領域は、負の硫酸イオン（SO4²⁻）と相互作用することができますが、水分子の部分的な陰性領域は陽性銅イオン（Cu²⁺）と関連しています。イオンと水分子の間のこの静電引力は、水中の硫酸銅の溶解を促進するものです。
