mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
説明：
マグネシウムは比較的反応性のある金属であり、他の原子または分子に電子を容易に失います。塩酸は、水中で解離して水素イオン（H+）と塩化物イオン（CL-）を形成する強酸です。
マグネシウムが塩酸と接触すると、マグネシウム原子はそれぞれ2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg2+）に積極的に帯電します。これらのマグネシウムイオンは、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、イオン結合を形成し、塩化マグネシウム（MGCL2）を生成します。
同時に、塩酸からの水素イオンは、マグネシウム原子によって失われた電子と反応して水素ガス（H2）を形成します。水素ガスは、溶液から泡立つ無色の無臭のガスとして放出されます。
全体的な反応は発熱性であり、生成物が形成されると熱が放出されることを意味します。これは、反応混合物の温度のわずかな上昇として観察できます。
この反応は、1つの元素（マグネシウム）が化合物（塩酸）の別の元素（水素）を置き換える単一代理反応の典型的な例です。
