1。水素結合：アンモニア分子は、窒素の電気陰性の性質と水素原子の存在により、強い水素結合を示します。水素結合には、高強性原子（窒素など）と別の高電気陰性原子に共有結合した水素原子との間の引力が含まれます。これらの分子間の力は、アンモニア分子間の強いアトラクションのネットワークを作り出し、それらを近くに保持し、液化を促進します。
2。高双極子モーメント：アンモニア分子は、窒素と水素の間の電気陰性度の違いにより、双極子モーメントの有意なモーメントを持っています。電気陰性窒素原子は電子をそれ自体に引き付け、水素原子に部分的な正電荷と窒素原子に部分的な負電荷を生み出します。この極性により、アンモニア分子は双極子双極子の相互作用を介して互いに整列し、引き付けることができ、液化の容易さに寄与します。
3。ファンデルワールス力：水素結合に加えて、アンモニアはすべての分子の間に存在する弱い引力であるファンデルワールス力も経験します。ファンデルワールスの力は水素結合よりも弱いが、それらは依然としてアンモニア分子のまとまりのある性質に寄与し、液化の傾向を高めている。
これらの強力な分子間力の結果として、アンモニア分子は、同様の分子量を持つ他のガスと比較して、よりしっかりと保持されます。これにより、アンモニアの沸点が高く（-33.34°C）、臨界温度が低くなり、周囲条件下で同様の分子量の他のガスよりも液化しやすくなります。
対照的に、類似の分子量を持つガスは、メタン（CH4）や酸素（O2）などの分子間力が弱く、沸点が低く、臨界温度が高くなります。液化挙動のこの違いは、ガスの物理的特性に対する分子間力の重要な影響を強調しています。
