水溶液における適用性：
Arrhenius理論は、水が溶媒として機能する水溶液でのみ厳密に適用できます。異なるメカニズムや種を含む可能性のある非水溶媒中の酸塩基反応を説明しません。
ベースの不完全な定義：
アレニウス理論は、塩基を水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質として定義します。ただし、アンモニア（NH3）や重炭酸ナトリウム（NAHCO3）などの水酸化物イオンを含まない多くの塩基性物質があります。
不完全な解離：
すべての酸と塩基が水で完全に解離してイオンを産生するわけではありません。弱酸や弱い塩基などの一部の化合物は部分的にのみ解離し、H+またはOHIONの部分的な放出をもたらします。 Arrheniusの定義は、強酸と弱酸と塩基を区別するものではありません。
陽子移動なしの酸塩基反応：
Arrhenius理論は、H+イオンを含むプロトン移動反応のみに焦点を当てています。ただし、プロトン移動を伴わない他の種類の酸塩基反応があります。たとえば、ルイス酸とルイス塩基の反応には、プロトンの伝達ではなく電子ペアの共有が含まれます。
非水溶媒：
Arrhenius理論は、水溶液中の酸塩基の挙動を説明することに限定されています。液体アンモニアや濃縮硫酸などの非水溶液では、異なる溶媒和効果と反応メカニズムが適用される可能性があり、アレニウス理論の範囲を超えた酸と塩基のより広い定義が必要です。
これらの制限により、ブロンステッドローリー理論やルイス理論などのより包括的な理論が開発され、さまざまな化学システムにおける酸塩基反応のより一般的かつ包括的な理解を提供するために開発されました。
