酸：
- 塩酸（HCl）や硫酸（H2SO4）などの強酸は、水で完全に解離し、水素イオン（H+）と対応する陰イオンを放出します。例えば：
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HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
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- 酢酸（CH3COOH）などの弱酸は、水中で部分的に解離し、非組織酸とイオンの間に平衡を確立します。例えば：
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Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
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ベース：
- 水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）などの強力な塩基は、水中で完全に解離し、水酸化物イオン（OH-）と対応するカチオンを放出します。例えば：
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naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
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- アンモニア（NH3）などの弱い塩基は、水中で部分的に解離し、非関連塩とイオンの間に平衡を確立します。例えば：
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NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
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要約すると、酸は水に溶解するとH+イオンを放出し、塩基はOHIONを放出します。酸または塩基の強度は、溶液中のイオン化の程度と得られたイオンの濃度を決定します。
