溶液のpHは、その酸性度または塩基性の尺度です。溶液中の水素イオン（H+）の濃度によって決定されます。酸性溶液はH+イオンの濃度が高く、基本溶液はH+イオンの濃度が低いです。
酸性溶液に水を加えると、水分子はH+イオンと水酸化物イオン（OH-）に分解されます。水からのH+イオンは、酸性溶液中の陰イオン（陰イオン）と結合し、溶液中のH+イオンの濃度を減少させます。これにより、溶液のpHが減少し、酸性が低下します。
たとえば、塩酸（HCL）を含む酸性溶液を検討してください。この溶液に水が加えられると、水分子はH+とOHIONIONに分解されます。水からのH+イオンは、HClから塩化物イオン（Cl-）と結合し、塩化水素（HCl）分子を形成します。これにより、溶液中のH+イオンの濃度が減少し、溶液のpHが減少します。
全体として、酸性溶液に水を追加すると、通常、そのpHが減少し、酸性が低下します。
