この理論は、アレニウス理論で定義されている水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）の従来の概念ではなく、電子ペアと化学結合の概念に基づいています。
ルイス理論では、酸塩基反応は、塩基から酸への電子ペアの伝達と見なされます。電子不足である酸は、電子が豊富な塩基から電子ペアを受け入れます。これにより、酸と塩基の間に共有結合が形成されます。
ルイス理論によると、酸と塩基のいくつかの例は次のとおりです。
- 酸：BF3、ALCL3、H+、CO2、SO3
- ベース：NH3、H2O、OH-、CH3COO-、ピリジン
ルイス理論は、従来のアレニウス理論が適用されない可能性のある非水溶液中の酸と塩基の挙動を理解するのに特に役立ちます。また、Arrhenius理論よりも幅広い反応を網羅するため、酸塩基反応を理解するためのより一般的なフレームワークを提供します。
ルイス理論の有用性にもかかわらず、アレニウス理論は、特にそのシンプルさと水溶液中の酸と塩基の挙動に焦点を当てているため、導入化学コースで依然として広く使用されています。
