中和の一般的な化学式は次のとおりです。
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酸 +ベース→塩 +水
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たとえば、塩酸（HCl）が水酸化ナトリウム（NAOH）に添加されると、次の反応が発生します。
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HCl + NaOH→NaCl + H2O
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この反応では、HClの水素イオンはNaOHの水酸化物イオンと組み合わせて水を形成し、NaOHのナトリウムイオン（Na+）はHClの塩化物イオン（Cl-）とHClの形成ナトリウム（NaCl）と結合します。
中和反応は、次のような多くの日常的なアプリケーションで重要です。
* 酸塩基滴定 、未知の酸または塩基の濃度を決定するために使用されます。
* 塩の生産 、塩化ナトリウム（テーブル塩）や硝酸カリウム（肥料で使用）など。
* 胸焼けの治療 、過剰な胃酸によって引き起こされます。塩基である制酸剤は、胃酸を中和し、胸焼けからの緩和をもたらすことができます。
中和反応も環境で重要です。たとえば、彼らは湖や川などの自然の水のpHを調節するのに役立ちます。水域のpHが酸性になりすぎると、水生生物を害する可能性があります。中和反応は、水域のpHバランスを回復し、水生生態系を保護するのに役立ちます。
