2li + 2hcl→2licl + H2
この反応では、リチウム原子はそれぞれ1つの価電子を失い、Li+イオンを形成しますが、水素原子はそれぞれ1つの原子価電子を獲得してH2分子を形成します。反応は非常に発熱性であり、かなりの量の熱を放出します。
リチウムと塩酸の間の反応は、単一分散反応の典型的な例であり、より反応性のある金属は化合物内のより反応性の低い金属に取って代わります。リチウムは水素よりも反応性が高いため、塩酸から水素を変位させることができます。
この反応は、可燃性の水素ガスの放出と塩酸の腐食性の性質のために潜在的に危険である可能性があるため、制御された条件下でのみ実行する必要があることに注意することが重要です。
