シュウ酸が弱い電解質である理由のより詳細な説明を次に示します。
1。分子間水素結合： シュウ酸分子には、互いに強い水素結合を形成できる2つのカルボン酸基（-COOH）があります。これらの水素結合は分子を一緒に保持し、水中で完全に解離するのを防ぎます。
2。電荷分離： シュウ酸が解離すると、シュウ酸イオンを形成します（C 2 o 4 2- ）および水素イオン（H + ）。ただし、シュウ酸イオンには負の電荷がありますが、水素イオンは正電荷です。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオンを引き戻す静電力を作り出します。この魅力は、シュウ酸の解離を減らします。
3。溶媒効果： 溶媒の極性は、シュウ酸の解離にも役割を果たします。水は極性溶媒です。つまり、正と負の両方の領域があります。この極性は、シュウ酸が解離すると形成されたイオンを安定させ、再結合する傾向を減らすことができます。ただし、極性または非極性溶媒が少ない場合、イオンは効果的に安定していないため、解離の程度が低くなります。
要約すると、シュウ酸は分子間水素結合、電荷分離、および溶媒の極性により、弱い電解質です。これらの要因は、シュウ酸分子の完全な解離を防ぎ、溶液中のイオンの濃度が低いことをもたらします。
