まず、N2とH2の間の反応のためのバランスの取れた化学式を書き、NH3を形成しましょう。
$$ n_2 + 3h_2 \ rightArrow 2nh_3 $$
次に、制限反応物を決定する必要があります。これを行うには、各反応物のモル数を比較する必要があります。
STP（0°Cおよび1 ATM）では、1リットルのN2に（1 L / 22.4 L / mol）=0.0446 mol of N2、および1リットルのH2が含まれています（1 L / 22.4 L / mol）=0.0446 Mol of H2が含まれています。
バランスのとれた化学式に基づいて、1モルのN2は3モルのH2と反応します。したがって、0.0446 mol * 3 =0.1338 molのH2が必要です。
0.0446 molのH2しかないため、それは制限反応物です。
これで、バランスの取れた化学式の化学量論を使用して、NH3のモル数が生成される数を決定できます。
1モルのH2が反応して2モルのNH3を生成するため、0.0446 molのH2は0.0446 mol * 2 =0.0892 molのNH3を生成します。
最後に、理想的なガス法を使用して、生成されたNH3の量を決定できます。 STPでは、1モルのガスが22.4リットルを占めています。したがって、0.0892 molのNH3は0.0892 mol * 22.4 L/mol =1.99リットルを占めます。
したがって、完全な反応で2リットルのN2とH2は1.99リットルのNH3を与えます。
