Arrheniusの定義によれば、酸は、水に溶解すると、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を増加させる物質です。一方、塩基は、水に溶解すると、溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を増加させる物質です。
酸：HA（物質） + H2O→H3O +（ハイドロニウムイオン） + A-（コンジュゲートベース）
ベース：B（物質） + H2O→BH +（コンジュゲート酸） + OH-（水酸化物イオン）
酸塩基反応
酸と塩基が反応すると、酸からのH+イオンは、塩基からのOHイオンと結合して水分子（H2O）を形成します。このプロセスは中和と呼ばれます。中和反応の生成物は、塩（正の帯電イオンと負に帯電したイオンで構成される化合物）と水です。
アレニウス酸塩基反応：酸（H +ドナー） +ベース（OH-ドナー）→塩 +水（H2O）
これは、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の間の酸塩基反応の一般的な例です。
- 反応物 ：hcl（酸） + naoh（ベース）
- 製品 ：NaCl（SALT） + H2O（水）
反応は次のように表現できます。
HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
この反応では、HClからのH+イオンは、NaOHのOHイオンと結合して水分子（H2O）を形成します。残りのイオン（Na+およびCl-）が結合して、塩化塩ナトリウム（NaCl）を形成します。
