1。イオン化合物： 電解質は通常、イオン化合物であり、つまり、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が含まれています。これらの化合物が水に溶解すると、イオンは分離し、溶液中に自由に移動できるようにします。
2。解離： 電解質が水に溶けると、解離と呼ばれるプロセスを受けます。解離中、陽イオンと陰イオンの間のイオン結合が破壊され、個々のイオンが溶液に放出されます。
3。遊離イオン： 溶液中に遊離イオンが存在することは、電解質が電気を伝達できるようにするものです。電流が適用されると、正に帯電した陽イオンは負の電極（カソード）に向かって移動しますが、負に帯電した陰イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。イオンのこの動きは、電流を構成します。
4。ソリューション： 電解質は、溶液の形でのみ電気を伝達する物質です。固体状態では、電解質は、イオンが結晶格子に固定されており、自由に動くことができないため、電気を効果的に伝達しません。
5。強い電解質と弱い電解質： 電解質は、強い電解質と弱い電解質の2つのタイプに分類できます。強力な電解質は水中で完全に解離し、すべてのイオンを放出しますが、弱い電解質は部分的にしか解離しないため、イオンの一部が結合します。
一般的な電解質の例には、テーブル塩（塩化ナトリウム）、糖（スクロース）、酸（塩酸ナトリウムなど）または水に溶解したときの塩基（水酸化ナトリウムなど）が含まれます。これらの物質には、自由に移動できる溶解イオンが含まれており、電気を伝達できるようにします。
