ナトリウムには、その原子の最も外側のシェルに1つの価電子があります。この電子は、原子の核に比較的弱く結合しているため、他の原子と簡単に除去または共有できることを意味します。ナトリウムが別の元素と反応すると、ナトリウムの価電子は通常、他の元素と移動または共有され、化学結合が形成されます。
一般に、ナトリウムは1つの価電子を失い、正に帯電した（ナトリウムイオン）反応する傾向があります。このプロセスはイオン化と呼ばれます。たとえば、ナトリウムが塩素と反応すると、ナトリウム原子はその原子価電子を塩素原子に寄付し、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ナトリウム原子はナトリウムイオン（Na+）になり、塩素原子は電子を獲得し、塩化物イオン（Cl-）になります。
原子価電子の挙動を理解することは、ナトリウムだけでなく他のすべての元素の化学反応と特性を理解するために重要です。化学反応には、原子間の価電子の移動、共有、または再配置が含まれ、異なる特性を持つ新しい結合と化合物の形成につながります。
