ガス：
1。圧縮率： ガスは非常に圧縮可能です。つまり、圧力がかかると体積が大幅に減少する可能性があります。圧力が増加すると、ガス粒子が互いに近づき、ガスが占める全体の体積を減らします。
2。ボイルの法則： ボイルの法律は、一定の温度では、ガスの体積はその圧力に反比例すると述べています。簡単に言えば、圧力が上がると、ガスの量が減少し、逆も同様です。
3。圧力容積関係： ガスの圧力と体積の関係は、数学的にP₁V₁=P₂V₂として表現できます。ここで、Pが初期の圧力と体積を表し、Pが最終的な圧力と体積を表します。
液体：
1。非圧縮性： 液体はほぼ非圧縮性です。つまり、大幅な圧力変化の下でも、体積は比較的一定のままです。これは、液体粒子がすでにしっかりと詰め込まれており、さらなる圧縮の余地がほとんどないためです。
2。パスカルの法則： Pascalの法律では、閉じ込められた液体に適用される圧力は均等に伝達され、液体全体に照らされていないと述べています。本質的に、液体に圧力がかかると、液体内のすべてのポイントに均等に送信されます。
3。圧力容積関係： 液体の圧力関係は、ガスの関係とは異なります。液体は、圧力の変化とともに体積に非常にわずかな変化を示します。液体の圧力と体積の関係は、ΔV/v₀=-κΔpとして数学的に表現できます。ここで、ΔVは体積の変化を表し、v₀は初期体積、κは圧縮係数（液体の場合は非常に小さい）、Δpは圧力の変化を表します。
要約すると、ガスは非常に圧縮可能であり、ボイルの法則に従いますが、液体はほぼ非圧縮性であり、パスカルの法則に従います。圧力に対する反応の違いは、分子構造と分子間力の性質から生じます。
