1。解離定数（kaまたはkb）
解離定数（酸の場合はka、塩基のKb）は、酸または塩基が水中で解離する程度を測定します。 KaまたはKB値が高いほど、酸または塩基が強くなります。
- 強酸または塩基： KAまたはKB値が大きい（> 1）。それらはほぼ完全に水で解離し、H+またはOHイオンの高濃度をもたらします。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、および水酸化ナトリウム（NaOH）が含まれます。
- 弱酸または塩基： 小さなKaまたはKB値を持っています（<1）。それらは水中で部分的にのみ解離し、H+またはOHIONの濃度が低くなります。例には、酢酸（CH3COOH）、水酸化アンモニウム（NH4OH）、および炭酸酸（H2CO3）が含まれます。
2。 pH値
溶液のpH値は、その酸性度または塩基性を示します。 H+イオンの濃度によって決定されます。
- 強酸： pH値が低い（<7）。彼らは高濃度のH+イオンを放出し、溶液を酸性にします。
- 強いベース： pH値が高い（> 7）。彼らは高濃度のオハイオンを放出し、ソリューションを基本的にします。
- ニュートラルソリューション： pH値は7です。H+およびOHイオンの等しい濃度があります。
3。導電率
電気導電率は、電気を導入するソリューションの能力を測定します。
- 強酸または塩基： 電気の良い導体です。それらは、電流を運ぶことができる高濃度のイオン（H+またはOH-）を生成します。
- 弱酸または塩基： 電気の導体が貧弱です。それらは低濃度のイオンを生成し、導電率が低くなります。
4。指標との反応
指標は、溶液のpHに応じて色を変える物質です。インジケータが異なり、色が変化するpH範囲が異なります。
- 強酸： 低いpH範囲（例えば、リトムス）に関連付けられたインジケーターを酸性の色にターンします。
- 強いベース： 高いpH範囲（フェノルフターインなど）に関連付けられたインジケーターを基本的な色にターンします。
- 弱酸または塩基： インジケーターの色に徐々に変化するか、わずかな色の変化のみを生成する可能性があります。
一部の酸または塩基は中間強度を示す可能性があることに注意することが重要です。そこでは、それらは部分的に解離しますが、強酸または塩基の完全な範囲ではありません。さらに、酸と塩基の挙動は、温度、溶媒、濃度などの要因の影響を受ける可能性があります。
